【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用物質(zhì)的組號(hào)填寫下表。

類型

同位素

同素異形體

同分異構(gòu)體

同系物

組號(hào)

_____

_____

_____

_____

①CH(CH3)3和CH3CH2CH(CH3)2

②C(CH3)4和CH3CH2CH(CH3)2

③CH4和CH3CH2CH3

④金剛石和石墨　

⑤H、D、T 　

⑥12C、13C、14C 　

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)　

⑧臭氧(18O3)和氧氣(16O18O )　

⑨和

⑩ H216O和H218O

【答案】⑤⑥ ④⑧ ②⑦ ①③

【解析】

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素；由同種元素形成的單質(zhì)，是同素異形體；若為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，則為同分異構(gòu)體；若是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，則為同系物。

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素，滿足的為⑤⑥；由同種元素形成的單質(zhì)，是同素異形體，滿足的為④⑧；若為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，則為同分異構(gòu)體，滿足的為②⑦；若是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，則為同系物，滿足的為①③，故答案為：⑤⑥；④⑧；②⑦；①③。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。

已知反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，起始時(shí)向體積為V的恒容密閉容器中通入2molCH4和3molNO2，測(cè)得CH4、N2、H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1）容器體積V=_____L。

（2）圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系的是曲線_____(填“甲”“乙"或"丙")。

（3）0~5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____mol·L-1·min-1。

（4）a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是______。達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率是_____。(物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量×100%)。

（5）a點(diǎn)時(shí)，n(CH4):n(NO2)=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PET俗稱滌綸樹脂，是一種熱塑性聚酯；PMMA俗稱有機(jī)玻璃。工業(yè)上以基礎(chǔ)化工原料合成這兩種高分子材料的路線如下：

已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)

II、(R、R′、代表烴基)

(1)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)③_________；反應(yīng)⑥______。

(2)B的名稱為_______；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________。

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)PET單體(C12H14O6)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)下列說法正確的是________(填字母)。

a．B和D互為同系物

b．⑧為加聚反應(yīng)

c．F和丙醛互為同分異構(gòu)體

d．G能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

(5)I的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有___________種。(不包括I)

①能與NaOH溶液反應(yīng)；②含有碳碳雙鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有兩種官能團(tuán)

C.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。

（1）鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用___攝取鐵元素的原子光譜。

（2）FeC13的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃。由此可知FeC13屬于____晶體。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是____。

（3）鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe2+的重要試劑。

①基態(tài)N原子的軌道表示式為____。

②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式_____。

③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。

④鐵氰化鉀中，不存在___(填字母標(biāo)號(hào))。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵

（4）有機(jī)金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大Π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大Π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大Π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大Π鍵可表示為)，則中的大Π鍵應(yīng)表示為____，其中碳原子的雜化方式為____。

（5）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位鍵。

（6）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個(gè)數(shù)為___；六棱柱底邊長為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)＋I(xiàn)2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是

A. 溶液的pH不再變化

B. 2v正(I－)＝v逆(AsO33-)

C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化

D. c(I－)＝2ymol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦合金材料在航海航天等工業(yè)有十分重要的用途。鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其氧化劑是___________。

（2）步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。

（3）步驟③需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，目的是__________________________________________。

（4）金屬鈦中�；煊猩倭挎V，提純時(shí)可用稀硫酸除去少量的鎂，其理由是___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室選用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸

（1）配平反應(yīng)原理離子方程式：

___MnO4-＋ __H2C2O4＋___→___Mn2＋＋ ___CO2↑＋____H2O

（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

濃度/mol·L－1

體積/mL

濃度/mol·L－1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

a.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_______(填編號(hào)，下同)，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_______。

b.混合液褪色時(shí)間由大到小的順序是_____________。

c.測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)(恒溫)時(shí)溶液中Mn2＋物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示，請(qǐng)解釋“n(Mn2＋)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大，一段時(shí)間后快速增大”的主要原因：_______。

Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確取1 g Na2C2O4樣品，配成100 mL溶液，取出20.00 mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.

（3）高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在____滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_________。

（5）計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度是______%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為________。

(2)若要證明非金屬性；，則A中加濃鹽酸，B中加，（與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C溶液中的離子方程式為________，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：，則在A中加鹽酸，B中加，C中加________（寫化學(xué)式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶。

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同步練習(xí)冊(cè)答案