19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
C．常溫常壓下，46gNO2與 N2O4的混合氣體含有的氮原子數(shù)目無法計算
D．0.1 mo1•L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1 NA

分析 A．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；
C．NO2與 N2O4的最簡式均為NO2，可根據(jù)最簡式計算；
D．沒有告訴溶液體積，無法計算鎂離子的物質(zhì)的量．

解答 解：A．7.8g Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，硫化鈉中陰離子為硫離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故A正確；
B．標(biāo)況下SO3不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2LSO3的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．46gNO2與 N2O4的混合氣體中含有46g最簡式NO2，可以根據(jù)最簡式計算含有N原子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯誤；
D．沒有告訴MgC12溶液體積，無法計算含有鎂離子的數(shù)目，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒中同時具有離子鍵、共價鍵和配位鍵的化合物是

A．NH4Cl B．Na2O2 C．H3O+ D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
YM層上有2對成對電子
ZZ和Y同周期，Z的電負性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C；
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族；
（3）元素Z的原子最外層共有17種不同運動狀態(tài)的電子；
（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是；
（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cdf；
a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同
c．Z的電負性大于Y
d．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
f．Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
（6）Y、Z兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示）；比較下列物質(zhì)的酸性強弱HZO＜HZO3＜HZO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號金屬
質(zhì)量/g		金屬狀態(tài)C（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036數(shù)據(jù)模糊A
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.8502035數(shù)據(jù)模糊B
60.10絲1.0502035數(shù)據(jù)模糊C
70.10絲1.050數(shù)據(jù)模糊D5050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.15030未測數(shù)據(jù)40
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，接觸面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2（填實驗序號）；
（2）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度和硫酸的濃度．
（3）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近約為15℃，推測未測數(shù)據(jù)可能為45℃，分析△t相近的原因金屬的質(zhì)量和硫酸的用量均相等，且與硫酸反應(yīng)完全，能量的變化相同．
（4）經(jīng)仔細辨認，數(shù)據(jù)模糊為25、35、125、250，則數(shù)據(jù)模糊A、B、C分別為250、25、125．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
B．1molC8H18分子中含有的共用電子對數(shù)為26NA
C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4 NA
D．常溫常壓下，5.6g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實驗的一項是（　　）
選項實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗
A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol•L-1的溶液
D燒杯、分液漏斗用CCl4分離碘水中的碘
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有下列物質(zhì)：①燒堿固體；②鐵絲；③HCl氣體；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸鈉粉末；⑧蔗糖晶體；⑨熔融氯化鈉；⑩膽礬．請用序號填空：
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑥⑨；
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩；
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧；
（4）屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是①③⑦⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量．已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的熱量變化為（　�。�
A．放出Y kJB．放出（5X-0.5Y） kJC．放出（10X-Y） kJD．吸收（10X-Y） kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿、銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖所示：

（1）溶液C中的溶質(zhì)主要是NH4HCO3．
（2）銨明礬的溶液呈酸性，銨明礬可用于凈水，用離子方程式說明原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（3）過程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過40℃，主要原因是NH4HCO3易受熱分解．
（4）運用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4溶液稍過量的原因HCO32-（aq）+Na+（aq）?NaHCO3（s），Na+濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移動
（5）濾液E中溶質(zhì)離子為NH4+、SO42-
（6）寫出工藝流程中焙燒的反應(yīng)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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同步練習(xí)冊答案