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10．下列敘述正確的是（　　）
A．第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是Na+
B．同周期元素（過渡元素和0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小
C．帶ⅦA族元素從上到小，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

分析 A．離子電子層數越多，其半徑越大；電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減��；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減��；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．堿金屬族元素單質的熔沸點隨著原子序數增大而減�。畸u族元素單質的熔沸點隨著原子序數增大而增大．

解答 解：A．離子電子層數越多，其半徑越大；電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，第三周期移動離子半徑先減小后增大，離子半徑最小的是Al3+，故A錯誤；
B．同一周期元素，原子核對電子的吸引力隨著原子序數增大而增大，所以原子半徑隨著原子序數增大而減小，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，鹵族元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數增大而減弱，故C錯誤；
D．堿金屬族元素單質的熔沸點隨著原子序數增大而減��；鹵族元素單質的熔沸點隨著原子序數增大而增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律，側重考查學生分析判斷能力，知道同一周期、同一主族元素原子結構及其性質遞變規(guī)律即可解答，易錯選項是A，注意離子半徑大小比較方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常見有機化合物轉化及用途關系如下圖（反應條件已略去）．

根據上圖回答下列問題：
（1）①-⑥反應中屬于取代反應的有②⑥；
（2）反應②的條件是光照；
（3）甲烷用于燃料電池的總反應方程式是CH4+2O2=CO2+2H2O；
（4）寫出反應⑥的化學方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（5）已經研究發(fā)現反應③是：將甲烷隔絕空氣，在高溫、催化劑作用下可實現30%的轉化率，試寫出該反應的化學方程式2CH4$?_{△}^{催化劑}$C2H4+2H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫pH=11的燒堿溶液與pH=3的稀醋酸等體積混合后，滴入石蕊試液呈紅色
B．T℃時，pH=6的純水中，含10-8NA個OH-（NA表示阿伏加德羅常數）
C．將NaAlO2、FeCl3、Al2（SO4）3的水溶液分別在蒸發(fā)皿中加熱、蒸干并灼燒，都能得原溶質
D．常溫下由水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液里，能大量存在NH4+、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀鹽酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．NH4NCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH+═CO32-+H2O
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
D．往氨水中滴加氫氧化鈉溶液：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．四氯化碳分子比例模型：B．COS的電子式是：
C．次氯酸的結構式為H-Cl-OD．${\;}_{8}^{18}$O2-離子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分值中，所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構的是（　�。�
A．PCl5B．N2C．BF3D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2CO3電離：H2CO3?2H++CO32-
B．將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．C12溶解于水：H2O+Cl2?2H++ClO-+Cl-
D．向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2++H2S═CuS↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．淀粉與纖維素互為同分異構體
B．乙烯能和溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應使之褪色
C．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O
D．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在溶液中能大量共存的微粒組是（　�。�
A．K+、CH3COOH、CO32-、NO3-B．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
C．Ba2+、Na+、OH-、HCO3-D．H+、K+、Fe3+、NO3-

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