【題目】常溫下，0．1 mol·L-1CH3COONa溶液pH =a，則下列說法正確的是

A．CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為l×101-2a

B．約有1．0×l0a-14 mol·L-1的水發(fā)生電離

C．加熱后溶液pH <a

D．加少量水后，溶液pH >a

【答案】B

【解析】

試題分析：由水的離子積常數(shù)與水解平衡常數(shù)可計算出電離平衡常數(shù)，可判斷A錯；由于水解是一個吸熱反應過程，故加熱后水解平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，堿性增強，pH增大；加水稀釋后溶液的濃度減小，故堿性減弱，pH減小。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學探究某有機物A的結構，進行如下實驗：

①取6.0克A在氧氣中完全燃燒，將生成氣體依次通過M（裝有濃硫酸）和N（裝有堿石灰）洗氣瓶，M增重7.2克，N增重13.2克。

②測定相對分子質(zhì)量為60。

③測定核磁共振氫譜，有三個強峰，比值為6:1:1

據(jù)此回答下列問題：

（1）②中測定相對分子質(zhì)量的方法為 ；

（2）寫出A的分子式 ；

（3）A發(fā)生消去反應的化學方程式 ；

（4）A與乙酸反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是

A. 碘升華 B. 碳酸氫鈉受熱分解 C. 氯化氫溶于水 D. 氯化鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實驗室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示（夾持裝置已省略）：

己知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(I) ΔH=-97kJ/mol；

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；

③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣

回答下列問題：

(1)裝置H的名稱是_______________，裝置E中活性炭的作用是 _____________。

(2)請指出下列裝置中應盛入的試劑：B_____________、F________________。

(3)若采用實驗室制法制取Cl2，其發(fā)生裝置應選擇_________裝置 (用A、B、C等編號填空〉，其中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

(4)為什么硫酰氯在潮濕空氣中易“發(fā)煙”____________ (結合化學方程式說明)。

(5)為了使通入反應器的SO2和Cl2達到最佳反應比例，可觀察_________(填現(xiàn)象）來反映通入氣體的速率，利用反應液的滴加快慢對氣體通入速率加以控制。

(6)該裝置尚存在明顯的缺陷，請指出_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W、A、B六種元素。其相關信息如下:

請回答下列有關問題：

(1)根據(jù)信息分析元素Y是________ (填元素符號)，A在元素周期表中的位置是________。

(2)BX3分子的中心原子采取的雜化類型是_____________。

(3)光譜證實單質(zhì) Z與強堿溶液反應生成[Z(OH)4]-，該原子的空間構型是_________，[Z(OH)4]-離子中存在的化學鍵有_____________(填字母)

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.配位鍵 D. σ鍵 E. π鍵

(4)Y與W可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖所示。W離子采取的堆枳方式是_________, W離子的配位數(shù)為__________，W離子的配位數(shù)為_______，Y離子占據(jù)空位（填“四面體或八面體”）。若該晶體的密度為dg·cm-3，則該晶胞中最近的Y離子與W離子間的距離是______cm，(設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，只需列出計算表達式〉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于的表述不正確的是(　　)

A. 該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應

B. 該物質(zhì)有7種不同化學環(huán)境的氫原子

C. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1 mol該物質(zhì)最多能與含1 mol Br2的溴水發(fā)生取代反應

D. 1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種過度金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示：

（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是_______，結晶得到的鉬酸鈉晶體時粗產(chǎn)品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，下一步需要進行的操作是___________（填名稱）。

（2）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，該反應中氧化產(chǎn)物是__________(填化學式)；若反應中生成36.0gMoO3,反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________。

（3）尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是_______（填序號）。

a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3

（4）加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為_________。能提高該反應速率的措施有______（填序號）。

a.將粗產(chǎn)品粉碎 b.降低碳酸鈉溶液的濃度 c.適當升高溫度

（5）利用鋁熱反應也可回收金屬鉬，寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應的化學方程式___________。

（6）已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(CO32-)=0.52molL-1，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-，當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率為______。[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應得到的是

A. 氫氧化鋁B. 氫氧化鐵C. 氧化鋁D. 四氧化三鐵

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