設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中含有0.1NA個(gè)NH4+
B、常溫常壓下，18g H2O含有10NA個(gè)電子
C、1mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2NA個(gè)SO2分子
D、常溫常壓下，11.2L的CO含有NA個(gè)原子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、銨離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致銨離子數(shù)目減少；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol電子；
C、根據(jù)電子守恒，1mol銅完全反應(yīng)失去2mol電子，能夠生成1mol二氧化硫；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算一氧化碳的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、1L 1mol/L的氯化銨溶液中含有1mol溶質(zhì)氯化銨，由于銨離子部分水解，溶液中銨離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的銨離子數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，含有10NA個(gè)電子，故B正確；
C、1mol銅變成銅離子失去2mol電子，生成1mol二氧化硫需要得到2mol電子，所以1mol銅完全反應(yīng)能夠生成1mol二氧化硫，產(chǎn)生NA個(gè)SO2分子，故C錯(cuò)誤；
D、不是標(biāo)況下，題中體積無法計(jì)算11.2L一氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問題．
（1）某溫度下純水中c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，則此純水中的c（OH-）=
 
．
（2）將某CH3COOH溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H+）
 
原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）0.1mol?L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH中pH最大的是
 
（填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室配制的氯化鐵溶液顯弱酸性的原因
 
（用離子方程式表示）．
（4）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸氣時(shí)，放出247.5kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的原子數(shù)為5NA
C、常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA
D、在常溫常壓下，22.4L氯水中含有的Cl2、HClO、Cl-和ClO-的總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①HCl②NH3 ③NO2分別充滿容積相同的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，都獲成功，則生成溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（　�。�
A、①最大B、②最大
C、③最大D、三者相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A、Na+、H+、NO3-、CO32-
B、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、K+、Cu2+、SO42-、OH-
D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢電池必須進(jìn)行集中處理的主要原因是（　�。�
A、利用電池外殼的金屬材料
B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C、防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D、回收其中的石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某電池示意圖如圖，該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、銅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)镕e→Cu
C、Fe電極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+
D、鹽橋中Cl-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊銅片回收銅并制備綠礬晶體的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
（1）①A中溶解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
②銅片完全溶解后，需要將溶液中的H2O2除去．除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是
 
．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定試樣A中Cu2+的濃度（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）．過程如下：取20.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)后，生成白色CuI沉淀．用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL．
①CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②可選用
 
作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
③試樣A中c（Cu2+） 為
 
mol/L．
（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
 

A、電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      B、粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)      D、利用陽極泥可以回收Ag、Pt、Au 等金屬
E、電解后CuSO4溶液濃度減小   F、陽極減輕的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量
（4）從濾液B中制取綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是
 
、
 
、過濾、洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）
B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若縮小容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D、在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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