密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)ƒ2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol×L-1、0.6mol×L-1、0.4mol×L-1，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)一定不對(duì)的是（�。�

A．X2為0.4mol×L-1，Y2為1.2mol×L-1

B．Y2為1.0mol×L-1

C．X2為0.3mol×L-1，Z為0.2mol×L-1

D．Z為1.0mol×L-1

 

答案：AD
解析：

進(jìn)行極限思維：當(dāng)反應(yīng)物正向完全反應(yīng)時(shí)，Z=0.8mol×L-1；當(dāng)生成物向逆向完全反應(yīng)時(shí)，X2=0.4mol×L-1，Y2=1.2mol×L-1。但反應(yīng)實(shí)為可逆，各組分濃度均應(yīng)小于以上三個(gè)極限值。故選A、D。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3H2+N2 
高溫、高壓
催化劑
 2NH3，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?l-1?s-1．則這段時(shí)間為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?金華模擬）H2和CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g） 
高溫
CO（g）+H2O（g）．下表是986℃時(shí)，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)的四組數(shù)據(jù)：
編號(hào) 起始濃度/mol/L 平衡濃度/mol/L
c0（H2） c0（CO2） c0（H2O） c0（CO） c（H2） c（CO2） c（H2O） c（CO）
1 1.0 1.0 0 0 0.44 0.44 0.56 0.56
2 1.0 2.0 0 0 0.27 1.27 0.73 0.73
3 0 0 2.0 2.0 0.88 0.88 1.12 1.12
4 0.2 0.4 0.6 0.8 0.344 0.544 0.456 0.656
下列敘述中正確的是（　�。�
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.62
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度無關(guān)
③增大CO2的起始濃度，可使CO2的轉(zhuǎn)化率增大
④從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度沒有發(fā)生改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol．L-1、0.6mol．L-1、0.4mol．L-1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用ν A、ν B、ν C（mol?L-1?s-1）表示，且ν A、ν B、ν C之間有如下所示的關(guān)系：νB=3ν A；3ν C=2ν B．則此反應(yīng)可表示為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

425℃時(shí)，在兩個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)H2+I2?2HI并達(dá)到平衡，得到圖象分別如（Ⅰ）、（Ⅱ）所示，下列說法不正確的是（　�。�
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A、平衡時(shí)兩容器中相應(yīng)各成分的百分含量相同，屬于等效平衡B、圖（Ⅰ）所示平衡時(shí)H2（或I2）的轉(zhuǎn)化率為79%C、兩容器中起始加入的物質(zhì)相同，平衡時(shí)達(dá)到了相同的平衡狀態(tài)D、平衡時(shí)兩容器中H2、I2和HI的物質(zhì)的量之比均為21：21：158

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