Question

16．（1）將MnO₄^-氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：□MnO₄^-+□Fe²⁺+□8H⁺═□Mn²⁺+□Fe³⁺+□4H₂O
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□6H⁺
（3）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：□Fe（OH）₂+□ClO^-+□H₂O═□Fe（OH）₃+□Cl^-．

Answer 1

分析 （1）MnO₄^-氧化Fe²⁺，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，結合電子、電荷守恒及原子守恒分析；
（2）該反應中Ce元素化合價由+3價變?yōu)?4價，則Ce³⁺是還原劑，則雙氧水是氧化劑，得電子化合價降低，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式；
（3）“氧化除鐵”是加入漂白粉，產物中有氯離子，氧化劑是ClO^-，觀察方程式前后可以推出還要加入水分子，配平方程式即可．

解答 解：（1）反應中MnO₄^-→Mn²⁺，Fe²⁺→Fe³⁺，MnO₄^-系數為1，根據電子轉移守恒可知，Fe²⁺系數為5，由元素守恒可知，Fe³⁺系數為5，由電荷守恒可知，由H⁺參加反應，其系數為8，根據元素原子守恒可知，有H₂O生成，其系數為4，方程式配平為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：1、5、8H⁺、1、5、4H₂O；
（2）該反應中Ce元素化合價由+3價變?yōu)?4價，則Ce³⁺是還原劑，則雙氧水是氧化劑，得電子化合價降低，則O元素化合價由-1價變?yōu)?2價，轉移電子數為2，根據電荷守恒知未知微粒是氫離子，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O═2Ce（OH）₄↓+6H⁺，故答案為：2、1、6、2、6H⁺；
（3）“氧化除鐵”是加入漂白粉，產物中有氯離子，氧化劑是ClO^-，觀察方程式前后可以推出還要加入水分子，反應的離子方程式為：2Fe（OH）₂+ClO^-+H₂O═2Fe（OH）₃+Cl^-，
故答案為：2；1；H₂O；2；1．

點評 本題考查氧化還原反應方程式的配平，側重考查基本理論，明確氧化還原反應配平方法即可解答，熟練掌握常見元素化合價，題目難度不大．