Question

【題目】下列變化的比較, 不正確的是:（ ）

A. 酸性強(qiáng)弱: HClO4＞ H2SO4＞ H3PO4＞ H4SiO4

B. 原子半徑大小: Na ＞ S ＞ O

C. 堿性強(qiáng)弱: KOH ＞ NaOH ＞ LiOH

D. 還原性強(qiáng)弱: F-＞ Cl- ＞ I-

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期自左向右非金屬性逐級增強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱: HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4，A正確；B、同周期從左向右原子半徑減小，電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑大小：Na＞S＞O，B正確；C、金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，C正確；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性F＞Cl＞I，所以還原性強(qiáng)弱F﹣＜Cl﹣＜I﹣，D錯誤。答案選D。