Question

12．常溫下，濃度均為0.100mol•L^-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO₃溶液分別用0.100mol•L^-1HCl溶液滴定，其滴定曲線如圖所示：當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時(shí)，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)V（HCl）=0 mL時(shí)，c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^-）
• B． 當(dāng)V（HCl）=4.00 mL時(shí)，c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• C． 當(dāng)V（HCl）=8.00 mL時(shí)，c（Na⁺）＜c（NH₄⁺）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D． 當(dāng)V（HCl）=15.00 mL時(shí)，c（Na⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．當(dāng)V（HCl）=0 mL時(shí)，濃度均為0.100mol•L^-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO₃溶液PH不同；
B．當(dāng)V（HCl）=4.00 mL時(shí)，濃度均為0.100mol•L^-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO₃溶液分別用0.100mol•L^-1HCl溶液滴定，分別得到的溶液為NH₃•H₂O和少量NH₄Cl、NaHCO₃和少量NaCl；
C．當(dāng)V（HCl）=8.00 mL時(shí)，濃度均為0.100mol•L^-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO₃溶液分別用0.100mol•L^-1HCl溶液滴定，分別得到的溶液為少量NH₃•H₂O和NH₄Cl，少量NaHCO₃和NaCl；
D．當(dāng)V（HCl）=15.00 mL時(shí)恰好反應(yīng)，得到溶液為NaHCO₃溶液、NaCl溶液，鈉離子濃度和銨根離子濃度相同，結(jié)合物料守恒分析；

解答 解：A．當(dāng)V（HCl）=0 mL時(shí)，濃度均為0.100mol•L^-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO₃溶液PH不同，電離和水解程度不同，c（NH₃•H₂O）≠c（HCO₃^-），故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)V（HCl）=4.00 mL時(shí)，濃度均為0.100mol•L^-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO₃溶液分別用0.100mol•L^-1HCl溶液滴定，分別得到的溶液為NH₃•H₂O和少量NH₄Cl、NaHCO₃和少量NaCl，c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)V（HCl）=8.00 mL時(shí)，濃度均為0.100mol•L^-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO₃溶液分別用0.100mol•L^-1HCl溶液滴定，分別得到的溶液為少量NH₃•H₂O和NH₄Cl，少量NaHCO₃和NaCl，溶液中存在電荷守恒；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），兩溶液中c（Cl^-）相同，c（OH^-）＞c（H⁺），得到c（Na⁺）＜c（NH₄⁺）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正確；
D．當(dāng)V（HCl）=15.00 mL時(shí)恰好反應(yīng)，得到溶液為NaHCO₃溶液、NaCl溶液，鈉離子濃度和銨根離子濃度相同，c（Na⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)分析、離子濃度大小、物料守恒等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．