向含有16.6g鹵化鉀的溶液中加入某AgNO3溶液，至反應(yīng)完全，生成23.5g沉淀，求鹵化鉀的化學(xué)式．若反應(yīng)后濾液的質(zhì)量恰好等于原鹵化鉀溶液的質(zhì)量，求該AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)鹵化鉀和鹵化銀之間的關(guān)系式確定X元素，從而確定鹵化鉀化學(xué)式；
m（KI溶液）+m（AgNO3溶液）=m（AgI）+m（KNO3溶液），生成的新溶液的質(zhì)量與原溶液的質(zhì)量相等，根據(jù)質(zhì)量守恒，則有m（AgNO3溶液）=m（AgI）．
解答： 解：設(shè)鹵元素化學(xué)式為X，其相對(duì)原子質(zhì)量為R，
KX+AgNO3=AgX↓+KNO3
39+R     108+R
16.6g    23.5g
（39+R）：（108+R）=16.6g：23.5g
R=127，為I元素，所以該鹵化鉀化學(xué)式為KI；
m（KI溶液）+m（AgNO3溶液）=m（AgI）+m（KNO3溶液），生成的新溶液的質(zhì)量與原溶液的質(zhì)量相等，根據(jù)質(zhì)量守恒，則有m（AgNO3溶液）=m（AgI），
根據(jù)Ag原子守恒得AgNO3------AgI，硝酸銀的相對(duì)分子質(zhì)量為170、AgI的相對(duì)分子質(zhì)量為235，所以硝酸銀質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
170
235
×100%=72.3%，
答：鹵化鉀的化學(xué)式為KI；該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.3%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，難點(diǎn)是第二問(wèn)，正確判斷m（AgNO3溶液）=m（AgI）是解本題關(guān)鍵，很多同學(xué)往往漏掉鹵化鉀溶液中的水而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)中有很多規(guī)律，下列對(duì)規(guī)律的應(yīng)用正確的是（　　）
A、根據(jù)較強(qiáng)酸可制取較弱酸的規(guī)律，可向次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳制取次氯酸
B、根據(jù)金屬與鹽溶液混合發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，可用鈉置換出硫酸銅溶液中的銅
C、根據(jù)酸性氧化物不與酸反應(yīng)的規(guī)律，可用二氧化硅制成的容器盛放氫氟酸
D、根據(jù)電荷守恒規(guī)律，可判斷溶液中所含陽(yáng)離子數(shù)目一定等于陰離子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為102的有機(jī)物X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.82%，分子中氧、氫的質(zhì)量比為3.2．
（1）A的分子式為
 
．
（2）若A難溶于水，在酸性條件下水解會(huì)生成相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
．
（3）若A為羧酸，可由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C，則酯C的結(jié)構(gòu)有
 
種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）若A滿足下列條件，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
①含有2種不同的官能團(tuán)�、诤�2個(gè)甲基�、勰馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1mol某氣態(tài)烴完全燃燒，生成3mol二氧化碳和4mol水，則此烴的分子式是（　�。�
A、c3H6
B、C6H6
C、C3H4
D、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）相同質(zhì)量的Na、Mg、Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下，三者置換出的H2的體積比是
 
；
（2）相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下，三者置換出的H2的體積之比是
 

（3）Na、Mg、Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）出下列元素的元素符號(hào)：①
 
  ②
 
  
 

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
．
（4）在③和④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，在⑧與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．
（1）假設(shè)甲烷與氯氣充分反應(yīng)，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式
 
，此反應(yīng)屬于
 

（2）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是
 
．
（3）甲烷與氯氣反應(yīng)生成一系列有機(jī)物中：常用作滅火劑的是（填化學(xué)式）
 
，能有效證明CH4是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)的是（填化學(xué)式）
 
．
（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的甲烷的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
． 
A．氫原子數(shù)為十二  B．一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)下圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①和④的操作名稱(chēng)分別是
 
，
 
．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是
 
．
（3）猜想和驗(yàn)證：（并完成相應(yīng)填空）
猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口
 
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入
 
，再滴入Na2SO4溶液		有氣泡放出，無(wú)白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，
 
 
猜想Ⅲ成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子主要為：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-

（1）步驟①和②的操作名稱(chēng)是
 

（2）步驟②中在加入過(guò)量Na2CO3溶液之前還需加入過(guò)量NaOH溶液和BaCl2溶液，難溶物固體A中除了有BaCO3、CaCO3、Fe（OH）3 外 還有
 
和
 
（用化學(xué)式表示）．請(qǐng)寫(xiě)出步驟②中加入NaOH溶液所發(fā)生的離子反應(yīng)（用離子方程式表示）：
 
．
（3）步驟③中加入鹽酸的作用是（用離子方程式表示）
 
．
（4）如何檢驗(yàn)最后得到的氯化鈉晶體中的氯離子？請(qǐng)完成以下檢驗(yàn)過(guò)程．取最后得到的NaCl晶體少許于試管中，加適量的蒸餾水，振蕩，使之完全溶解，
 
．

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