【題目】下列反應(yīng)中,在原理上不能設(shè)計(jì)成原電池的是

A. Ca(OH)2與HC1的反應(yīng) B. Fe與CuSO4的反應(yīng)

C. CH4與O2的反應(yīng) D. Al與H2SO4的反應(yīng)

【答案】A

【解析】 Ca(OH)2與HC1的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,A正確;Fe與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),且為放熱反應(yīng),能夠設(shè)計(jì)成原電池,B錯(cuò)誤;甲烷與氧氣的反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),且為放熱反應(yīng),能夠設(shè)計(jì)成原電池,C錯(cuò)誤;Al與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),且為放熱反應(yīng),能夠設(shè)計(jì)成原電池,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【2015浙江卷】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。

實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

-225

-200

-150

-100

50.0

175

275

300

325

實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取

另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱:儀器A , 儀器 B

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:

該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為 mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為 %。

(3)分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為 。

步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D.NaOH溶液可以由乙醇代替

實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是 。

(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,有兩種溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是

A.通入少量HCl氣體 B.加入少量NaOH固體

C.加入少量H2O D.適當(dāng)升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛用途,某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答:

(一) KMnO4的制備,分步驟I、II兩步進(jìn)行。

步驟I.先利用下圖所示裝置制備K2MnO4

(1)裝置A應(yīng)選用______________(填a、b或c)。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱為_________________

(3)裝置C處反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為_____________________。

步驟II.由K2MnO4制備KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨綠色。

主要過(guò)程如下:

①充分反應(yīng)后,將裝置C處所得固體加水溶解,過(guò)濾;

②向?yàn)V液中通入足量CO2,過(guò)濾出生成的MnO2;

③將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得KMnO4晶體。

(4)過(guò)程②向?yàn)V液中通入足量CO2,可觀察到的現(xiàn)象為____________________;

該步反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(二) KMnO4的性質(zhì)

巳知: KMnO4具有強(qiáng)氧化性,可與草酸(H2C2O4)反應(yīng)。

(5)寫(xiě)出KMnO4酸性溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式 _______________________。

(6)基于(5)的反應(yīng)原理,探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

可供選擇的試劑有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液;②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液;③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液;④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液

所選試劑為______(填序號(hào));簡(jiǎn)要描述所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

A. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O

C. 濃鹽酸與二氧化錳共熱:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2H++2ClO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍,則該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

A. HNO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A. 某溫度Ksp(Ag2S)=610-50(mol·L-13,Ksp(AgCl)=210-6(mol·L-12,則2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.71037mol·L-1

B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c(Na+):③<②<①

C. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則b<a-1

D. 一定濃度的NaHS溶液在:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是( )

A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應(yīng): CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

B. 服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸()中毒反應(yīng), 可靜脈注射 NaHCO3溶液:

+ 2 HCO3+ 2 CO2↑ + 2 H2O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2O

D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)中下列各物質(zhì)間不能實(shí)現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是:

A

B

C

D

a

CH3CH2OH

CH2===CH2

硬脂酸

HCOOCH3

b

CH3CHO

CH3CH2Br

硬脂酸甘油酯

CH3OH

c

CH3COOH

CH3CH2OH

硬脂酸鈉

HCOOH

A. A B. B C. C D. D

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