【題目】下列反應(yīng)中,在原理上不能設(shè)計(jì)成原電池的是
A. Ca(OH)2與HC1的反應(yīng) B. Fe與CuSO4的反應(yīng)
C. CH4與O2的反應(yīng) D. Al與H2SO4的反應(yīng)
【答案】A
【解析】 Ca(OH)2與HC1的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,A正確;Fe與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),且為放熱反應(yīng),能夠設(shè)計(jì)成原電池,B錯(cuò)誤;甲烷與氧氣的反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),且為放熱反應(yīng),能夠設(shè)計(jì)成原電池,C錯(cuò)誤;Al與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),且為放熱反應(yīng),能夠設(shè)計(jì)成原電池,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2015浙江卷】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。
實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取
另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱:儀器A , 儀器 B 。
(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:
②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為 mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為 %。
(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為 。
②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。
③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是 。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是 。
(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,有兩種溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是
A.通入少量HCl氣體 B.加入少量NaOH固體
C.加入少量H2O D.適當(dāng)升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛用途,某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答:
(一) KMnO4的制備,分步驟I、II兩步進(jìn)行。
步驟I.先利用下圖所示裝置制備K2MnO4
(1)裝置A應(yīng)選用______________(填a、b或c)。
(2)裝置B中所盛試劑的名稱為_________________。
(3)裝置C處反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為_____________________。
步驟II.由K2MnO4制備KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨綠色。
主要過(guò)程如下:
①充分反應(yīng)后,將裝置C處所得固體加水溶解,過(guò)濾;
②向?yàn)V液中通入足量CO2,過(guò)濾出生成的MnO2;
③將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得KMnO4晶體。
(4)過(guò)程②向?yàn)V液中通入足量CO2,可觀察到的現(xiàn)象為____________________;
該步反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
(二) KMnO4的性質(zhì)
巳知: KMnO4具有強(qiáng)氧化性,可與草酸(H2C2O4)反應(yīng)。
(5)寫(xiě)出KMnO4酸性溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式 _______________________。
(6)基于(5)的反應(yīng)原理,探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
可供選擇的試劑有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液;②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液;③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液;④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液
所選試劑為______(填序號(hào));簡(jiǎn)要描述所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
C. 濃鹽酸與二氧化錳共熱:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2H++2ClO-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍,則該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
A. HNO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是
A. 某溫度Ksp(Ag2S)=610-50(mol·L-1)3,Ksp(AgCl)=210-6(mol·L-1)2,則2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.71037mol·L-1
B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c(Na+):③<②<①
C. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則b<a-1
D. 一定濃度的NaHS溶液在:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是( )
A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應(yīng): CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O
B. 服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸()中毒反應(yīng), 可靜脈注射 NaHCO3溶液:
+ 2 HCO3-→+ 2 CO2↑ + 2 H2O
C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O
D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)中下列各物質(zhì)間不能實(shí)現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是:
A | B | C | D | |
a | CH3CH2OH | CH2===CH2 | 硬脂酸 | HCOOCH3 |
b | CH3CHO | CH3CH2Br | 硬脂酸甘油酯 | CH3OH |
c | CH3COOH | CH3CH2OH | 硬脂酸鈉 | HCOOH |
A. A B. B C. C D. D
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