14．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-．分別取樣：①加入濃氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�
A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+

分析 ①加入濃氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，應(yīng)生成氨氣，說(shuō)明含有NH4+；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含I-，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來(lái)分析還存在的離子和一定沒(méi)有的離子，而對(duì)于不能確定的離子，則是還需檢驗(yàn)的離子，以此解答該題．

解答 解：①加入濃氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，應(yīng)生成氨氣，說(shuō)明含有NH4+；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含I-，又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42-必然存在，而B(niǎo)a2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無(wú)法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及確離子的共存、離子的檢驗(yàn)、溶液呈電中性等知識(shí)，有助于訓(xùn)練學(xué)生解決問(wèn)題時(shí)思維的嚴(yán)密性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知 298K 時(shí)，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，推測(cè)含 1molCH3COOH 的稀溶液與含 1mol NaOH 的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（　�。�
A．大于 57.3 kJB．等于 57.3 kJC．小于 57.3 kJD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族且晶體類型不同，D、W能形成兩種離子化合物D2W和D2W2，E為地殼中含量最高的金屬元素．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為第三周期ⅠA族． 寫(xiě)出D2W的電子式．
（2）寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH．
（4）許多物質(zhì)都可以做A2W2分解的催化劑．一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過(guò)程中催化劑先被A2W2氧化（或還原），后又被A2W2還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做A2W2分解的催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中先被還原，后被氧化的是②③．
①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃．DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同．
（1）圖1為一定溫度下1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成NO（g）和CO2（g）過(guò)程中的能量變化示意圖．已知E1=147.5kJ•mol-1，E2=376.2kJ•mol-1（E1、E2為反應(yīng)的活化能）．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-228.7KJ/mol．
（2）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在的條件下發(fā)生水解反應(yīng)：
O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COOO-+C2H5OH
兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol•L-1，某溫度下測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示：
t/s0120180240330530600700800
α/%03342495973747575
回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)在330s～530s的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.05×（73%-59%）}{200}$（只列算式，不做運(yùn)算）
②為提高O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有增加OH-的濃度、移去產(chǎn)物． （寫(xiě)1條即可）
（3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如圖2所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，，其中兩個(gè)電極的材料分別為石墨和鐵，則石墨作陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a為CH4，b為CO2
B．CO32-向負(fù)極移動(dòng)
C．此電池在常溫時(shí)也能工作
D．正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：2.8L；
④電極c的質(zhì)量變化是16g；
⑤電解前后甲溶液堿性強(qiáng)弱有何變化堿性增強(qiáng)；丙溶液酸堿性有何變化不變；
（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？能；溶液中溶質(zhì)由硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸，溶液中含有自由移動(dòng)離子，硫酸能增大溶液導(dǎo)電性，所以仍然能進(jìn)行電解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子
B．原溶液中是否存在Na+無(wú)法判斷
C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．必修1第二章學(xué)習(xí)“分類”．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）寫(xiě)出明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中的電離方程式KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，明礬凈水的原因是因?yàn)樗c水反應(yīng)產(chǎn)生的Al（OH）3膠體具有吸附性．
（2）溶液的導(dǎo)電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置”（如圖所示）作下列實(shí)驗(yàn)，燈泡能出現(xiàn)由亮-暗-熄滅-亮現(xiàn)象的是B
A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
B．向Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4
C．向NaOH溶液中滴入鹽酸
寫(xiě)出所選項(xiàng)的離子反應(yīng)方程式Ba2++2OH-+2 H++SO42-=BaSO4↓+2H2O   （若上題選錯(cuò)，該項(xiàng)不得分）．
（3）已知氯氣與熱燒堿溶液反應(yīng)如下：3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O，
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積1344mL．

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