【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

【答案】B

【解析】由鈉離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaNO2），根據(jù)N原子守恒可知n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4），故n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=amol+bmol+2cmol=（a+b+2c）mol，故氫氧化鈉溶液的濃度==mol/L，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應Xg＋3Yg2Zs達到平衡狀態(tài)的標志是

A. X、Y的濃度不再變化

B. 單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y

C. X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D. X占混合氣體的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為 極，A極的電極反應式為 。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為 ， K+移向 極（填A、B）

（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 。

②B電極上的電極反應式為 ，總反應化學方程式是 。

③反應一段時間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH約為 。若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 。

（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是 ，電極反應式是 ，反應一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度 （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鑒別物質(zhì)或離子的方法能達到目的的是

A. 用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液

B. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用AgNO3鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液

D. 用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應，其中反應后固體質(zhì)量增重的是

A. H2還原三氧化鎢(WO3) B. 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應

C. 鋅粒投入硫酸鐵溶液中 D. 過氧化鈉吸收二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和

C. b、c兩點水的電離程度：b<c

D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將7g某銅銀合金與足量的amol/L的HNO3充分反應后，放出的氣體與標準狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金銅的質(zhì)量是（ ）

A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（IPG）。這兩類燃料的主要成分都是（ ）

A. 碳水化合物 B. 碳氫化合物 C. 氫氣 D. 醇類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A. Fe比Cu活潑，F(xiàn)eCl3溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑

B. SiO2熔點高，可用作半導體材料

C. Ca(C1O)2具有氧化性，可用于消菌殺毒

D. CO2密度比空氣大，可用作鎂著火時的滅火劑

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同步練習冊答案