Question

18．在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，濃液pH變化的曲線如圖所示，其中V₁表示稀釋前酸的體積，V₂表示稀釋后溶液的體積，下列說法不正確的是（　　）

• A． a、b兩點水的電離程度a小于b
• B． HA、HB兩種酸溶液pH相同時，c（HA）＜c（HB）
• C． 曲線上a、b兩點$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）•（O{H}^{-}）}$一定相等
• D． 25℃時，NaA溶液中c（A^-）一定大于NaB溶液中c（B^-）

Answer 1

分析 在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液PH=2，加水稀釋lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=2，稀釋100倍，HA溶液PH=4，說明HA為強(qiáng)酸，溶液HB的PH＜4，說明HB為弱酸，
A．a(chǎn)b兩點稀釋倍數(shù)不同，b點氫離子濃度小，水電離程度大；
B．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸分析；
C.$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）c（O{H}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$；
D．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，25℃時，NaA溶液的pH=7，NaB溶液PH＞7．

解答 解：A．a(chǎn)b兩點稀釋倍數(shù)不同，b點氫離子濃度小水抑制程度小，水電離程度大，a、b兩點水的電離程度a小于b，故A正確；
B．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸存在電離平衡，pH相同時，c（HA）＜c（HB），故B正確；
C.$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）c（O{H}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，溫度不變比值一定不變，故C正確；
D．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，25℃時，NaA是強(qiáng)堿強(qiáng)堿鹽溶液的pH=7，NaB溶液中B^-離子水解溶液顯堿性PH＞7，溶液中溶質(zhì)濃度不知，NaA溶液中c（A^-）不一定大于NaB溶液中c（B^-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、溶液PH變化的分析判斷、電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)的含義、鹽類水解等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．