19．已知自然界中氫的同位素有H、D、T三種，氯元素的同位素有 3517Cl和3717Cl兩種，試估算自然界的氯化氫最多有（　　）
A．2種B．3種C．6種D．9種

分析 根據(jù)氫原子有三種同位素和氯原子有兩種同位素進(jìn)行判斷．

解答 解：氫的同位素有H、D、T三種，氯元素的同位素有 3517Cl和3717Cl兩種，故氯化氫分子可能為：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，最多有有6種，故選C．

點(diǎn)評 本題考查氫原子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合，難度不大，要注意平時(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、BAl、CFe、甲H2、乙Cl2、HFe（OH）3
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；反應(yīng)⑥Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．銨鹽是一類重要的氮的化合物，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol NH4+含有的電子數(shù)為1.1NA
B．NH4+中N元素的化合價(jià)為-3，在氧化還原反應(yīng)中常作氧化劑
C．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成56gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
B．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
C．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各圖均表示某一化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況，其中縱坐標(biāo)表示反應(yīng)物（或生成物）具有的總能量，則能表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖示是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列關(guān)于產(chǎn)物的說法中正確的是（　　）
A．18O存在于乙酸乙酯中
B．生成的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為88
C．18O既存在于乙酸乙酯中，又存在于水中
D．18O存在于水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）與c（H+）之比為1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（　　）
A．HA是一種強(qiáng)酸B．反應(yīng)后溶液中c（OH-）＜c（H+）
C．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）D．反應(yīng)后混合溶液中還含有HA分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．鐵元素是中學(xué)化學(xué)中討論最多的過渡元素，它能形成眾多重要的合金及化合物．
（1）鐵制品易生銹，在如圖所示鐵閘中的A、B、C三點(diǎn)中，C點(diǎn)的電極反應(yīng)方程式為Fe-2e-=Fe2+將此鐵閘與電源的負(fù)極相連可起到保護(hù)該鐵閘的作用．對鐵制品進(jìn)行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過程中的一個(gè)反應(yīng)的方程式為：請配平該反應(yīng)方程式．
6Na2FeO2+1NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+1NH3↑+7NaOH
（2工業(yè)上FeCl3溶液常用于作H2S氣體的吸收劑（可得到一種黃色的固體），相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（3）FeI2溶液呈淺綠色，向該溶液中加入少量雙氧水后溶液變成淺黃色，變黃色的原因有多種可能，你認(rèn)為是有I2生成，為證明你的假設(shè)是正確的，還需要的一種試劑是淀粉，假設(shè)你的看法是正確的，寫出溶液變成淺黃色時(shí)反應(yīng)的離子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（4）向濃度均為0.1mol•L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，當(dāng)兩種金屬離子沉淀完全時(shí)，溶液中c（Fe2+）：c（Cu2+）=5×10-18（已知：Ksp（FeS）=6.5×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36）．

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