【題目】元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是（ ）

A.原子半徑的周期性變化B.化合價的周期性變化

C.金屬性和非金屬性的周期性變化D.核外電子排布的周期性變化

【答案】D

【解析】

隨原子序數(shù)的遞增，原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質(zhì)的周期性變化，以此解答該題。

A. 原子半徑只影響電子的得失的難易程度，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，A項錯誤；

B. 元素的化合價由最外層電子數(shù)決定，不能決定元素性質(zhì)周期性變化，B項錯誤；

C. 金屬性、非金屬性由最外層電子數(shù)以及原子半徑?jīng)Q定，不能決定元素性質(zhì)周期性變化，C項錯誤；

D. 原子最外層電子決定元素的性質(zhì)，且呈周期性變化，則決定元素性質(zhì)周期性變化，D項正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，等物質(zhì)的量的SO2與SO3相比較，下列結(jié)論中不正確的是

A. 分子數(shù)之比為1∶1 B. 原子總數(shù)之比為3∶4

C. 質(zhì)量之比為4∶5 D. 密度之比為5∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應用，有關(guān)以上化學電源說法錯誤的是(　　)

A. 圖中：放電時，溶液中Li＋從a向b遷移

B. 圖中：正極的電極反應式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C. 圖中：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 圖中：使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入150 mL一定濃度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同時可得到標準狀況下1.12 L NO氣體。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物得到11.2 g鐵單質(zhì)。下列說法正確的是（ ）

A. 往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，則溶液中無Fe2+

B. 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為3mol/L

C. 能確定鐵和三氧化二鐵的物質(zhì)的量之比

D. 混合物中鐵單質(zhì)為0.075mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。

（3）根據(jù)上述反應可推知__________________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3

（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）__________________。

（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們在工業(yè)上有著廣泛的用途。

已知：①室溫下，2NO＋Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO4—反應生成NO3－。

Ⅰ.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示：

(1)A中反應的化學方程式_____________；

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________；

(3)儀器D的名稱是___________________；

(4)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是____________；

(5)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式______________；

(6)若無裝置D，則E中產(chǎn)物除NaNO2外，還有_______(填化學式)。

Ⅱ.某研究性學習小組對NO2與Na2O2能否發(fā)生反應進行探究。

步驟1：提出假設

假設一：NO2與Na2O2不反應；

假設二：NO2能被Na2O2氧化；

假設三：______________________________________________。

步驟2：設計實驗

(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設________不成立。

(2)為驗證假設二是否成立，該小組同學進行如下定性實驗研究，請完成下表內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程，試劑、儀器任選)

預期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論

取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解，

①__________________________________________

②___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）某興趣小組設計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。

（實驗一）探究影響化學反應速率的因素。

圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2。

序號

V(H2SO4)/mL

c(H2SO4)/mol·L-1

t/s

I

40

1

t1

II

40

3

t2

序號

V(H2SO4)/mL

c(H2SO4)/mol·L－1

t/s

I

40

1

t1

II

40

3

t2

檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。

比較實驗I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是____________________________________________。

（實驗二）探究鐵的電化學腐蝕。

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面_________右側(cè)液面_________(選填“上升”、“下降”)。

②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側(cè)液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應比一般化學反應_______。

③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：___________________________________，正極的電極反應是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是

選項

物質(zhì)(雜質(zhì))

試劑

A

Al2O3(SiO2)

過量NaOH溶液

B

CO2(HCl)

飽和Na2CO3溶液

C

Al2O3(Fe2O3)

Al粉/加熱

D

Na2O2(Na2O)

O2/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個恒溫、恒容密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體質(zhì)量相等，當隔板靜止時，容器內(nèi)氣體所占體積如圖所示，下列說法中錯誤的是

A. 若Y是O2 ，則X可能是CH4 B. 分子數(shù)目：X=Z=2Y

C. 若X是N2，則Z可能是CO D. 氣體密度：X=Z=2Y

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