甲、乙、丙是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下能發(fā)生轉(zhuǎn)化：甲+強(qiáng)酸→乙+丙+H2O，其中乙為鹽，丙為氣體．下列說法正確的是（　�。�
A、甲一定是金屬單質(zhì)
B、甲與乙一定含有同種元素
C、丙一定是氧化物
D、該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：
分析：甲、乙、丙是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下能發(fā)生轉(zhuǎn)化：甲+強(qiáng)酸→乙+丙+H2O，其中乙為鹽，丙為氣體，若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則甲為含有硫離子、碳酸根離子、亞硫根離子、碳酸氫根、亞硫酸氫根離子等的弱酸鹽，若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則甲為銅、鐵等金屬，根據(jù)元素守恒，甲乙中含有同種元素，據(jù)此答題．
解答： 解：甲、乙、丙是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下能發(fā)生轉(zhuǎn)化：甲+強(qiáng)酸→乙+丙+H2O，其中乙為鹽，丙為氣體，若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則甲為含有硫離子、碳酸根離子、亞硫根離子、碳酸氫根、亞硫酸氫根離子等的弱酸鹽，若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則甲為銅、鐵等金屬，根據(jù)元素守恒，甲乙中含有同種元素，
A、根據(jù)上面的分析可知，甲不一定是金屬，也可能是某些弱酸鹽，故A錯誤；
B、根據(jù)上面的分析可知，無論該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，甲、乙中都會有同種元素，故B正確；
C、若甲為硫化物，則丙為硫化氫，不是氧化物，故C錯誤；
D、由上面的分析可知，該反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的類型是解答本題的關(guān)鍵，注意實現(xiàn)甲→乙轉(zhuǎn)化的過程中發(fā)生的反應(yīng)為可以是氧化還原也可以是非氧化還原反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳氫電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO（OH）
放電
 2Ni（OH） 2根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A、NiO（OH）
B、H2
C、Ni（OH） 2
D、H2和NiO（OH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ?mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．（選填編號）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件
 
（填選項），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：
 
．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為
 
（忽略溶液體積變化）．
（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種降血壓藥物H（）可由下列路線合成：
已知：
Ⅰ．RCH═CH2
HBr/過氧化物
RCH2CH2Br
Ⅱ．RCH2COOH
Br2/紅磷


回答下列問題：
（1）A的名稱為
 
．
（2）B→C的反應(yīng)條件為
 
，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為
 
．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）符合下列條件G的同分異構(gòu)體有
 
種，其中核磁共振氫譜為5組峰的為
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
①能使FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上只有2個取代基；③1mol該物質(zhì)最多可消耗3molNaOH．
（5）G→H的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分．某研究性學(xué)習(xí)小組對其分子組成結(jié)構(gòu)的研究中發(fā)現(xiàn)：A的相對分子質(zhì)量不超過150；A中C、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：ω（C）=80.60%，ω（O）=11.94%，完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O．根據(jù)以上信息，填寫下列內(nèi)容：
（1）A的摩爾質(zhì)量為
 

（2）光譜分析發(fā)現(xiàn)A中不含甲基（-CH3），苯環(huán)上的一氯取代物只有2種；1molA與足量濃溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2．A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在通常狀況下，A是固體物質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出AE的化學(xué)式：A
 
、E
 
；
（2）寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→C：
 

                            C→D：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）A和B形成的化合物的空間構(gòu)型是
 
．
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，其產(chǎn)物的水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
．
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤的綜合利用目前較成功的應(yīng)用是將煤在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇，既提高了煤炭的利用價值又大大降低了對環(huán)境的污染．關(guān)于甲醇下列說法正確的是（　�。�
A、甲醇可利用作燃料電池的燃料，其負(fù)極電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-
B、甲醇分子中的化學(xué)鍵既含有極性鍵又含有非極性鍵
C、甲醇完全燃燒后產(chǎn)生的溫室氣體分子中含σ鍵和π鍵數(shù)之比為1：1
D、甲醇燃燒每產(chǎn)生1.8gH2O轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol

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同步練習(xí)冊答案