下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的NaHSO4溶液中，水的離程度相同
B、在含Al3+的KNO3溶液中，可通過加熱法除去Al3+，證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)
C、已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，則等體積等濃度NaF和NaCN兩溶液中陽離子的物質(zhì)的量之和相等
D、等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl ②NH4HSO4 ③Na2S ④NaNO3 ⑤（NH4）2SO4，其pH由大到小的排列為③＞④＞⑤＞①＞②
考點：鹽類水解的原理,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),水的電離
專題：
分析：A．Na2CO3水解，促進(jìn)水的電離，NaHSO4電離出氫離子，抑制水的電離；
B．通過加熱法除去Al3+，主要利用水解生成氫氧化鋁沉淀；
C．溶液時水解程度不同，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．先判斷溶液的酸堿性，結(jié)合水解的影響因素判斷．
解答： 解：A．Na2CO3水解，促進(jìn)水的電離，NaHSO4電離出氫離子，抑制水的電離，水的電離程度不同，故A錯誤；
B．通過加熱法除去Al3+，主要利用水解生成氫氧化鋁沉淀，故B正確；
C．已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，則等體積等濃度NaF和NaCN兩溶液的pH不同，則陽離子物質(zhì)的量之和不同，故C錯誤；
D．①和⑤相比較，⑤銨根離子濃度較大，pH較小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，按要求回答下列問題：

（1）A的名稱為
 
；C分子在核磁共振氫譜中有
 
個吸收峰．D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；F含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）指出下列反應(yīng)類型①
 
；④
 
；⑥
 
．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
 
．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．（任寫一種）
①與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②苯環(huán)上的一鹵代物有兩種
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A、B、C、D互為同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量為136，分子中只含碳、氫、氧元素，其中氧的含量為23.5%．實驗表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4種化合物在堿性條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：
A
NaOH溶液
 
酸化
E（C7H6O2）+F
B
NaOH溶液
 
酸化
G（C7H8O）+H
C
NaOH溶液
 
酸化
I（芳香化合物）+J
D
NaOH溶液
 K+H2O
已知：Ⅰ（芳香化合物）的分子式為C6H6O，回答下列問題
（1）A物質(zhì)的分子式
 
．C的結(jié)構(gòu)簡式
 
．D分子中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型
①E和G：
 
，反應(yīng)類型
 
．
②Ⅰ和濃溴水：
 
．
（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種苯環(huán)上僅含二個支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①遇FeCl3顯紫色，②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中加入氯化鋇后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（　�。�
A、一定含有SO42-
B、一定含有Ag+
C、可能含有SO42-或Ag+
D、一定含有Ag+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）F的+3價陽離子基態(tài)價電子排布為3d5
請回答：
（1）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級均處于全充滿或半充滿狀態(tài)，則B原子的電子排布式為
 
．
（2）甲是A、C兩元素按原子個數(shù)比2：1組成常見化合物，甲的VSEPR模型為
 
，甲分子的立體構(gòu)型為
 
．
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式
 
．為檢驗復(fù)鹽中某有色離子的存在，請寫出檢驗的實驗操作和現(xiàn)象
 
．
（4）F的+3價離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價的含氧酸根離子，ClO-被還原為Cl-，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將0.2mol?L-1的HF加水稀釋過程中，下列表示的量保持不變的是（　�。�
①n（H+）； ②c（H+）?c（OH-）；③c（OH-）+c（F-）；④
c(H+)
c(HF)
⑤
c(H+)?c(F-)
c(HF)
．
A、①③④B、②③④
C、③④⑤D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變
B、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液pH減小
C、鹽酸中滴加氨水呈中性，溶液中的溶質(zhì)為氯化銨
D、向沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

I．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)消耗1mol還原劑時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為
 
．
Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的電子式為
 
，表示X呈堿性的離子方程式為
 
．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
 

（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學(xué)鍵類型為
 
，C與X反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學(xué)方式
 
．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點為800℃．該化合物能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol 該化合物和1mol ③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H-是負(fù)一價的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應(yīng)：H-+NH3=H2+NH2-，下列有關(guān)這個反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A、它屬于置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)中NH2-是還原產(chǎn)物
C、該反應(yīng)中NH3被氧化
D、反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素

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