【題目】在實(shí)驗(yàn)室里按如圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是

A. H2 B. NH3 C. Cl2 D. HCl

【答案】B

【解析】堿石灰的主要成分是氧化鈣和固體氫氧化鈉，該氣體的密度比空氣小，氣體極易溶于水且能堿石灰干燥，則A．堿石灰能干燥氫氣，但是氫氣難溶于水無(wú)須用倒扣的漏斗防倒吸不符合圖中裝置要求，且氫氣不能用水吸收，A錯(cuò)誤；B．氨氣密度小于空氣，堿石灰能干燥氨氣，且氨氣在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的氨氣，B正確；C．Cl2的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣不是極易溶于水的氣體，同時(shí)不能用水來(lái)收集Cl2，且不能用堿石灰干燥氯氣，不符合圖中裝置要求，C錯(cuò)誤；D．氯化氫能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，不符合圖中裝置要求，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B. 摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一

C. 摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位

D. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明次氯酸是一種弱酸的事實(shí)是（ ）

A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解

B.次氯酸鈣可與CO2和H2O反應(yīng)

C.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑

D.次氯酸能漂白有色紙張

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．

（1）①打開(kāi)K2 ， 合并K1 ． A電極可觀察到的現(xiàn)象是；B極的電極反應(yīng)式為 ．
②打開(kāi)K1 ， 合并K2 ．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是；
B極的電極反應(yīng)為 ．
（2）判斷原電池的正負(fù)極時(shí)，不僅要看金屬活潑性順序，還要注意此金屬在電解質(zhì)溶液中的活潑性．試回答下列問(wèn)題：將鋁片和銅片用導(dǎo)線連接，若插入濃硝酸中形成原電池，負(fù)極是 ， 若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池，負(fù)極是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列哪種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 0.5mol/L的氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相同（ ）

A. 30mL 0.5mol/L的氯化鎂溶液 B. 60mL 1.5mol/L的氯化鈉溶液

C. 20mL 0.1mol/L的氯化鉀溶液 D. 90mL 0.075mol/L 的氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中逐漸放入Al粉，首先被置換出來(lái)的是（ ）

A. Cu B. Mg C. Ag D. O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：Z>X>Y

B. 常溫常壓下，Z的氫化物為氣態(tài)

C. 反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)

D. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性______。

（2）將大理石投入醋酸中溶解______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJmol﹣1、﹣283.0kJmol﹣1和﹣726.5kJmol﹣1 ． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）．
判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
①．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2） ②．混合氣體的密度不再改變
③．CO2、H2、CH3OH的濃度均不再變化 ④．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為、正極的反應(yīng)式為 ． 理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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