Question

18．用惰性電極電解濃度為0.1mol/L的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）₂和9gH₂O時，恰好恢復電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 電解過程中共轉(zhuǎn)移電子1.4mol
• B． 原硫酸銅溶液的體積為1L
• C． 在這個過程中共生成6.4gCu和0.5molO₂
• D． 電解過程中陰極有0.3molH₂生成

Answer 1

分析 根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復原，則遵循的原則是：出什么加什么，Cu（OH）₂從組成上可看成CuO•H₂O，加入0.1 mol Cu（OH）₂和9g（即0.5mol）H₂O時后恰好恢復到電解前的濃度和pH，即電解消耗0.1molCuSO₄，并電解了0.1+0.5=0.6 mol H₂O，據(jù)此分析．

解答 解：Cu（OH）₂從組成上可看成CuO•H₂O，加入0.1 mol Cu（OH）₂和9g（即0.5mol）H₂O時后恰好恢復到電解前的濃度和pH，即電解消耗0.1molCuSO₄，并電解了0.1+0.5=0.6 mol H₂O，由電解的總反應式：
2H₂O+2CuSO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 轉(zhuǎn)移電子
     2mol       2mol 1mol       4mol
    0.1mol     0.1mol 0.05mol 0.2mol
2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑轉(zhuǎn)移電子
2mol      2mol 1mol   4mol
0.6mol    0.6mol 0.3mol 1.2mol
A、根據(jù)以上分析，電解過程中共轉(zhuǎn)移電子0.2+1.2=1.4mol，故A正確；
B、根據(jù)以上分析，原溶液中含銅離子為0.1mol，所以體積V=$\frac{0.1mol}{0.1mol/L}$=1L，故B正確；
C、根據(jù)以上分析，生成0.1mol銅即6.4g，氧氣為0.05+0.3=0.35mol，故C錯誤；
D、根據(jù)以上分析，陰極有0.6molH₂生成，故D錯誤；
故選：AB．

點評 本題考查電解池的工作原理，先根據(jù)出什么加什么判斷電解的過程，再根據(jù)電解方程式進行計算，難度一般．