Question

9．針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO₂）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO₂有毒，具有較強氧化性和較弱還原性，NaNO₂溶液顯堿性，國家規(guī)定肉制品中NaNO₂含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO₂溶液顯堿性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-．（用離子方程式表達(dá)）
活動二：鑒別NaNO₂與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是NaNO₂．（填化學(xué)式）
活動三：探究NaNO₃與NaNO₂的相互轉(zhuǎn)化
（3）制取NaNO₂與NaNO₃混合溶液的裝置示意圖如圖．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂ O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是二氧化氮與水反應(yīng)能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會造成污染．
②裝置III中反應(yīng)完全后，接下來的操作是打開活塞a（選填“a”或“b”，下同），關(guān)閉活塞b．
（4）將NaNO₂與NaNO₃混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO₂的含量減少（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是2NaNO₂+O₂=2NaNO₃（用化學(xué)方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO₂含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO₂，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO₄^一轉(zhuǎn)化為Mn²⁺，NO₂^一轉(zhuǎn)化為NO₃^-）
①在該滴定實驗中需要用到的實驗儀器有BE
A．容量瓶   B．酸式滴定管    C．堿式滴定管   D．分液漏斗   E．錐形瓶    F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據(jù)為（滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時）錐形瓶內(nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO₂的含量是13.8mg/kg，該數(shù)據(jù)說明保存得當(dāng)?shù)母粢故烊饽埽ㄟx填“能”或“不能”）食用．

Answer 1

分析 （1）NaNO₂為強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子能發(fā)生水解；
（2）NaNO₂有氧化性，能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此答題；
（3）①裝置II為尾氣吸收裝置，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，還是能污染空氣；
②裝置III中反應(yīng)完全后，要將裝置中的二氧化氮用裝置II吸收，所以要先打開a，再關(guān)閉b；
（4）將NaNO₂溶液露置于空氣中，能被空氣中的氧化氧化成硝酸鈉，亞硝酸根水解產(chǎn)生的氫氧根離子減少，所以溶液的pH減小，據(jù)此答題；
（5）①根據(jù)氧化還原滴定的操作可確定所用儀器；
②因為高錳酸鉀的稀溶液是紅色的，所以滴定終點時，溶液會出現(xiàn)紅色；
③根據(jù)電子得失守恒可知關(guān)系式2KMnO₄～5NaNO₂，由關(guān)系式根據(jù)消耗的高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量可計算出亞硝酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定隔夜熟肉中NaNO₂的含量，并據(jù)此判斷能否食用；

解答 解：（1）NaNO₂為強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子能發(fā)生水解，水解的離子方程式為NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，
故答案為：NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-；
（2）NaNO₂有氧化性，能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，所以要酸性條件下，NaNO₂能使淀粉、KI溶液變藍(lán)，
故答案為：NaNO₂；
（3）①Ⅰ裝置中產(chǎn)生的二氧化氮，與水反應(yīng)能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會造成污染，所以水不能作為裝置Ⅱ中的試劑，
故答案為：二氧化氮與水反應(yīng)能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會造成污染；
②裝置III中反應(yīng)完全后，要將裝置中的二氧化氮用裝置II吸收，所以要先打開a，再關(guān)閉b，
故答案為：a，b；
（4）將NaNO₂溶液露置于空氣中，能被空氣中的氧化氧化成硝酸鈉，溶液中NaNO₂的含量，亞硝酸根水解產(chǎn)生的氫氧根離子減少，所以溶液的pH減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNO₂+O₂=2NaNO₃，
故答案為：減少；2NaNO₂+O₂=2NaNO₃；
（5）①根據(jù)氧化還原滴定的操作可知，用到的儀器為酸式滴定管、錐形瓶，故選BE；
②因為高錳酸鉀的稀溶液是紅色的，所以滴定終點時，溶液會出現(xiàn)紅色，所以滴定終點的判斷依據(jù)為：（滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時）錐形瓶內(nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色，
故答案為：（滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時）錐形瓶內(nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色；
③根據(jù)題意可知，與隔夜熟肉中提取的NaNO₂反應(yīng)的KMnO₄的物質(zhì)的量為0.00500mol/L×0.016L=8.0×10^-5 mol，根據(jù)電子得失守恒可知關(guān)系式2KMnO₄～5NaNO₂，由關(guān)系式可知亞硝酸鈉的質(zhì)量為$\frac{5}{2}$×8.0×10^-5 mol×69g/mol=13.8mg，所以隔夜熟肉中NaNO₂的含量為$\frac{13.8mg}{1Kg}$=13.8mg/Kg＜30mg/kg，所以能食用，
故答案為：13.8；能．

點評 本題主要考查實驗基本操作和實驗原理的應(yīng)用分析，中等難度，答題時注意把元素化合物知識與實驗原理充分結(jié)合，注意化學(xué)用語的正確書寫．