Question

a、b、c三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質的物質的量分別為n（a）、n（b）、n（c），它們與足量鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣體積（標準狀況下）為V（H₂）_a、V（H₂）_b、V（H₂）_c．當n（a）=n（b）=n（c），則2V（H₂）_a=V（H₂）_b+V（H₂）_c，下列說法中正確的是（　�。�

• A、a、b、c可能是同周期元素
• B、a可能是鎂元素
• C、b、c兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應
• D、工業(yè)上冶煉b、c通常是用電解法制得

Answer 1

考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律

專題：

分析：a、b、c的原子序數(shù)依次增大．由題意知等物質的量的a、b、c與足量鹽酸反應生成氫氣的體積為2V（H₂）_a=V（H₂）_b+V（H₂）_c，可知三者的化合價也存在這樣關系，則其化合價存在兩種可能性，一是a、b、c均為+1價，不符合三者是短周期金屬元素的條件：二是a為+2價，b為+1價，c為+3價，則a可能為Be或Mg，a、b、c的原子序數(shù)依次增大，則a只能是Be，b為Na、c為Al，結合元素單質及化合物的性質分析．

解答： 解：a、b、c的原子序數(shù)依次增大．由題意知等物質的量的a、b、c與足量鹽酸反應生成氫氣的體積為2V（H₂）_a=V（H₂）_b+V（H₂）_c，可知三者的化合價也存在這樣關系，則其化合價存在兩種可能性，一是a、b、c均為+1價，不符合三者是短周期金屬元素的條件：二是a為+2價，b為+1價，c為+3價，則a可能為Be或Mg，a、b、c的原子序數(shù)依次增大，則a只能是Be，b為Na、c為Al．
A．a(chǎn)是Be，b為Na、c為Al，不處于同一周期，故A錯誤；
B．a(chǎn)只能是Be，故B錯誤；
C．b的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉，c的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，二者能反應，故C正確；
D．Na、Al的冶煉一般用電解法，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查原子結構與元素的性質，題目難度中等，注意根據(jù)等物質的量的a、b、c與足量鹽酸反應生成氫氣的體積判斷a、b、c的化合價是解題的關鍵．