Question

5．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

• A． 含大量OH^-的溶液：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、AlO₂^-
• B． 加入Na₂O₂粉末的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₃^2-、OH^-
• C． c（KNO₃）=1.0mol/L的溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D． 加入石蕊呈藍色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Br^-

Answer 1

分析 A．四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應；
B．過氧化鈉具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
C．硝酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．加入石蕊呈藍色的溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應．

解答 解：A．Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、AlO₂^-之間不反應，都不與OH^-反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．SO₃^2-具有還原性，能夠被Na₂O₂氧化，加入過氧化鈉后不能共存，故B錯誤；
C．KNO₃、H⁺、Fe²⁺之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．加入石蕊呈藍色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，NH₄⁺、HCO₃^-與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．