12．將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。� 
A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)B．Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色D．片刻后甲池中c（SO42-）增大

分析 甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽(yáng)極，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池陰極，原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答 解：甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽(yáng)極，
A、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動(dòng)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；
B、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅，故B錯(cuò)誤；
C、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以a極變紅色，故C正確；
D、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過(guò)陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO3D．H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素
C．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26
D．科學(xué)家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B．改用熱的稀硫酸溶液
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率
B．可逆反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大
C．對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物形成的分子之間均存在分子間作用力
B．SO2和SiO2的晶體類型不相同
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大
D．H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用一種試劑能鑒別苯酚、戊烯、己烷、乙醇四種溶液，這種試劑是（　　）
A．FeCl3溶液B．石蕊試液C．溴水D．KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們?nèi)绻夂献饔萌~綠體光反應(yīng)時(shí)酶中、生物固氮時(shí)固氮酶中）的化學(xué)反應(yīng)．
（1）固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說(shuō)法正確的有abc（不定項(xiàng)選擇）．
a．每個(gè)C2H2和C2H4分子中的π鍵數(shù)目相同
b．碳負(fù)離子CH3-呈三角錐形
c．NO+電子式為[：N??O：]+
d．NH3沸點(diǎn)比N2高，主要是因?yàn)榍罢呤菢O性分子
（2）釩可合成電池電極，也可人工合成二價(jià)釩（V）固氮酶（結(jié)構(gòu)如圖1）

①V元素位于周期表的d區(qū)，該原子基態(tài)時(shí)的價(jià)層電子排布式為3d34s2．
②釩固氮酶中釩的配位原子有N、S（寫(xiě)元素符號(hào)）．
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為4．
（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有sp2、sp3，1mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為15mol或15×6.02×1023．

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