寫出1到6小題有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(1)
 
 
(2)
 

(3)2-甲基-3-乙基-1-戊烯
 

(4)2-甲基-2-丁醇
 


(5)對(duì)二甲苯(6)寫出乙酸乙酯的鍵線式
 

(7)寫有機(jī)物分子式:
 
.該有機(jī)物
 
(是或不是)苯的同系物.
考點(diǎn):結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
專題:有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析:根據(jù)鍵線式的含義寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
根據(jù)有機(jī)物的名稱寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
根據(jù)鍵線式的畫法畫出有機(jī)物的鍵線式.
根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫分子式,苯的同系物符合:①只有一個(gè)苯環(huán);②側(cè)鏈為烷基,③具有通式CnH2n-6(n≥6),據(jù)此分析解答.
解答: 解:(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32CHCH2CH2CH3
故答案為:(CH32CHCH2CH2CH3; 
(2)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3CH2CH3;
故答案為:CH2=CHCH3CH2CH3
(3)2-甲基-3-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(CH2CH3)CH2C(CH3)=CH2;
故答案為:CH3CH(CH2CH3)CH2C(CH3)=CH2;
(4)2-甲基-2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2 (CH3)COHCH3
故答案為:CH3CH2 (CH3)COHCH3;
(5)對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
故答案為:
(6)寫出乙酸乙酯的鍵線式;
故答案為:;
(7)有機(jī)物分子式為C20H14,分子中含有3個(gè)苯環(huán),不屬于苯的同系物;
故答案為:C20H14
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式的書寫,注意有機(jī)物的命名與分類.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)式所對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式中,從成鍵情況看不合理的是( 。
A、CH3
B、CH4Si  
C、CH2SeO   
D、CH4S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

我國(guó)化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果,該研究項(xiàng)目榮獲2013年度“國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)”一等獎(jiǎng).
(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為
 

(2)氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是
 
(用相應(yīng)的元素符號(hào)填空).
(3)Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,發(fā)生如下反應(yīng):Fe(SCN)3+6NH4F═(NH43FeF6+3NH4SCN.
①(NH43FeF6存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外還有
 
(選填序號(hào),下同).
a.配位鍵    b.氫鍵    c.金屬鍵    d.離子鍵
②已知SCN-中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C原子的雜化方式為
 
,該原子團(tuán)中σ鍵與π個(gè)數(shù)的比值為
 

(4)FeCl3晶體易溶于水、乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000°C,試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因:
 

(5)氮、磷、砷雖為同主族元素,但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的.
①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖1所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有
 

a.穩(wěn)定性        b.沸點(diǎn)     c.R-H鍵能    d.分子間作用力
②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖2)頂點(diǎn)的氮原子,據(jù)此分析,這種碳氮化鈦化臺(tái)物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)請(qǐng)按系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物:
 
,
 


(2)按要求書寫方程式
苯酚和濃溴水反應(yīng)
 

丙烯(CH2=CHCH3)發(fā)生加聚反應(yīng)
 

溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液中加熱:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列物質(zhì):
①N2; ②Ar; ③K2O2; ④CH4; ⑤H2O2; ⑥CaBr2; ⑦NH4Cl; ⑧NaH
(1)只由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物
 
;(填序號(hào),下同)
(2)只含離子鍵的物質(zhì)
 

(3)只含非極性共價(jià)健的物質(zhì)
 
;
(4)只含極性共價(jià)健的物質(zhì)
 
;
(5)既含非極性共價(jià)健又含極性共價(jià)健的物質(zhì)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ:元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3,化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同;N-、Z+、X+的半徑逐漸減。换衔颴N在常溫下為氣體,E、Z、N的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能反應(yīng),回答下列問題:
(1)寫出Z最高價(jià)氧化物的水化物的電子式
 

(2)兩個(gè)體積相等的恒容容器,甲容器通入1mol MY2和1mol Y2單質(zhì),乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2單質(zhì),發(fā)生反應(yīng):2MY2(g)+Y2(g)?2MY3(g)△H<0,甲、乙起始反應(yīng)溫度相同,兩容器均和外界無熱量交換,平衡時(shí),甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a,乙中MY3的分解率為b,則
①a、b的關(guān)系為a+b
 
1(填“<”、“>”或“=”).
②該條件下容器甲反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))
 

A.v(Y2)=2v(MY3)       B.混合氣體的密度不變
C.c(MY2)=c(MY3)         D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
E、容器內(nèi)溫度不變            F、MY2和Y2的質(zhì)量比不變
(3)2.7克單質(zhì)E與100ml 2mol/L Z的最高價(jià)氧化物的水化物充分反應(yīng),向反應(yīng)后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V ml,當(dāng)溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時(shí),求此時(shí)V的值
 
(寫出計(jì)算過程)
Ⅱ:(4)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-bkJ?mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H=-ckJ?mol-1
則CH3OH(I)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=
 
kJ?mol-1
(5)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

②若以該電池為電源,用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液.
離子 Cu2+ H+ Cl- SO42-
c/mol?L-1 0.5 2 2 0.5
電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)0.3mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與
 
個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等.
(2)含0.4mol Al3+的Al2(SO43中所含的SO42-的物質(zhì)的量是
 

(3)2.3g Na中含
 
mol e-,在跟足量水反應(yīng)中失去
 
mol e-
(4)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 ,關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是( 。
A、該物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)
B、苯環(huán)上的一氯代物有2種
C、含有一種含氧官能團(tuán)
D、分子式是C10H12O4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是( 。
A、除去NaCl固體中少量的NH4Cl,可用加熱的方法除去
B、除去NO2氣體中少量的NO氣體,可通入適量的O2
C、除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO43,可加入Cu粉充分反應(yīng)后過濾
D、除去NaHCO3固體中少量的Na2CO3,可用加熱至恒重的方法除去

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