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短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③ W與R同主族。下列說法正確的是（  ）
A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W
C．Q與Y組成的常見物質是一種兩性物質，結構中含有共價鍵
D．由Y和T組成的物質YT，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應用，可以直接由單質Y和T在低溫下合成
A

試題分析：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，可知R是H元素，由②知Q是O元素；則T是N元素；③W與R同主族，則W是Na元素，Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)比W大的短周期元素是Al，所以Y是Al元素。A、O與Na形成的氧化鈉與過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是1:2，正確；B、根據(jù)原子半徑的比較規(guī)律，元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：Q<T<Y<W，錯誤；C、O與Al形成的化合物氧化鋁中只有離子鍵，錯誤；D、氮化鋁是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應用，可以直接由單質Y和T在高溫下合成，錯誤，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
①質子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素
②質子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子
③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素
④一種元素不可以形成不同的單質
⑤某元素的相對原子質量取整數(shù)值就是質量數(shù)
A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構。下列說法正確的是
A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W> Y >Z> X
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等
C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵
D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是（   ）
A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D．Z單質能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是（  ）
R
T
 
X
Y
Z
 
A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族
B．Z元素的氣態(tài)氫化物為極性分子
C．Y元素最高價氧化物對應水化物為強酸
D．五種元素中原子半徑最大的是R

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的性質比較，正確的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性： P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學–選修3：物質結構與性質】（15分）
X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個價電子�；卮鹣铝袉栴}（以下問題均以推知元素符號作答）：
（1）若 YX3與X2Z﹑YX2－與ZX－﹑Y3－與Z2－性質相似，請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學反應方程式
⑵已知0℃時X2Z的密度為a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因是                         。兩個X2Z分子間的最近距離為 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X2Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］為原料制備。
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為                  ，其核外電子有      種運動狀態(tài)。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為        ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為      。
③YZ3－的空間構型             。
④WZ晶體的結構與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個W2+空缺，另有兩個W2+被兩個W3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學式為WxZ，則x=       。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16；這三種元素形成的常見單質分別為X、Y、Z，它們在適當條件下可發(fā)生如下圖所示轉化關系；其中乙和丙均為10電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿。下列說法正確的是(  )
A．X元素位于第ⅣA族
B．熱穩(wěn)定性：乙＜丙
C．甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應
D．分子乙中各原子均達8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
A
A的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2AO3
B
B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C
C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質焰色為黃色
D
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
E
E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿
（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　
（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為　　　　　　　，其中A的最高價氯化物構成晶體的微粒間作用力為　　　　　　　　　　　　　　　
（3）A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是　　　　（填化學式）。B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時可反應，寫出其反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4)E的單質和過氧化氫在稀硫酸中可反應，有人將這個反應設計成原電池，請寫出正極反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）煤燃燒產生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知： 
① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol
② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol
寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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