7．按下列圖示裝置，用導(dǎo)線將電極連接起來放置一段時間后，溶液的pH值下降的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 用導(dǎo)線將電極連接起來放置一段時間后，形成原電池或電解池，溶液的pH值下降，則氫氧根離子放電，酸性增強，以此來解答．

解答 解：A．該裝置是原電池，正極氫離子放電，pH升高，故A錯誤；
B．該裝置是鋅的吸氧腐蝕，pH升高，故B錯誤；
C．該裝置是電解池，陽極氯離子放電，陰極是氫離子放電，pH升高，故C錯誤；
D．該裝置是電解池，陽極是氫氧根放電，陰極是銅離子放電，pH降低，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池，為高頻考點，把握裝置的判斷、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氫氧根離子放電時pH下降，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②常溫常壓下，18g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成6mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA．
A．①⑤B．③④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．按要求填空：
（1）將質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：2；氮原子和氧原子的個數(shù)之比為2：1；22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8 L．
（2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為4：3時，則Mg2+與SO物質(zhì)的量濃度之比為8：5
（3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”變?yōu)?.4g，則原c（CuSO4）為0.5mol/L．
（4）使4.48L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，這3.36L氣體的質(zhì)量是6 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用價層電子對互斥理論（VSEPR）預(yù)測H2S和NF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（　�。�
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列元素的原子既可以通過離子鍵，又可以通過共價鍵形成二元化合物的是（　�。�
A．KB．CaC．FD．Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于元素周期律的敘述中，正確的是（　�。�
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）重復(fù)出現(xiàn)
D．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強重復(fù)出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究小組為探究Cu的化學(xué)性質(zhì)及溶液環(huán)境對反應(yīng)的影響，設(shè)計并完成了下列實驗．
Ⅰ．探究Cu的化學(xué)性質(zhì)
實驗試劑1試劑2操作及現(xiàn)象
①

銅絲		氯氣將加熱后的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙
②稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色
③0.1mol/LKMnO4溶液加熱后，銅絲表面有黑色物質(zhì)，溶液顏色無明顯變化
（1）根據(jù)化合價分析，在化學(xué)反應(yīng)中銅主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性．
（2）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向?qū)嶒灑俚募瘹馄恐屑铀�，隨著水量的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{色．
【查閱資料】
ⅰ．黃色與藍色混合呈現(xiàn)綠色．
ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
利用化學(xué)用語和文字解釋溶液顏色變化的原因：[CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4 Cl-，加水過程中，平衡正向移動，隨著[Cu（H2O）4]2+的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{色．
（4）反應(yīng)③中溶液顏色無明顯變化，是因為中性環(huán)境下反應(yīng)很難進行．銅表面黑色的物質(zhì)為CuO，同時有MnO2生成，則中性環(huán)境下反應(yīng)很難進行的原因是：生成的CuO覆蓋在銅的表面阻止反應(yīng)繼續(xù)．
Ⅱ．探究溶液環(huán)境對反應(yīng)的影響
為進一步研究酸堿性對銅與0.1mol/L KMnO4溶液反應(yīng)的影響，設(shè)計如圖實驗：
環(huán)境反應(yīng)現(xiàn)象
酸性溶液紫紅色變淺
堿性（1mL 1mol/L NaOH溶液）無明顯現(xiàn)象
（1）探究酸性條件下反應(yīng)時，試劑X是．溶液顏色變淺能否說明銅與0.1mol/L KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生了反應(yīng)，理由是如果加入H2SO4溶液的體積是1 mL，對比堿性條件下的實驗現(xiàn)象，則能說明發(fā)生了反應(yīng)，如果加入H2SO4溶液的體積是大于1 mL，則有可能是稀釋作用導(dǎo)致的溶液顏色變淺．
（2）對于銅與0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下的反應(yīng)提出如下假設(shè)：
假設(shè)Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下不能將銅氧化；
假設(shè)Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下與銅反應(yīng)較慢．
設(shè)計實驗驗證：
將銅絲緊密纏繞在碳棒上放入堿性的溶液A中，溶液很快由紫紅色變?yōu)樯罹G色、．一段時間后，溶液變?yōu)闇\藍綠色，試管底部出現(xiàn)棕褐色粉末（MnO2）．①反應(yīng)加快的原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：MnO4-+e-→MnO42-、MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-．
②通過上述實驗得出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．濃硝酸光照逐漸變黃，說明光照分解生成的有色產(chǎn)物能溶于其中
B．中和滴定時，眼睛應(yīng)注視滴定管中的液面下降
C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制得Fe（OH）3膠體
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，應(yīng)將剛?cè)芙夂蟮娜芤毫⒓崔D(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．Al+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$AlO2B．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
C．2H2O═2H2+O2D．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑

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