用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時(shí)，停止通電，若使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A．CuO B．CuSO4·5H2O C．CuSO4 D．Cu(OH)2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省宜春市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在我們的日常生活中出現(xiàn)了的“增鐵醬油”，這里的鐵應(yīng)理解為

A．鐵的氫氧化物 B．鐵的氧化物 C．鐵元素 D．鐵屑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

愛(ài)迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列該蓄電池推斷不正確的是

A．放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)

B．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-

C．蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)）。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實(shí)驗(yàn)班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

液氨氣化后，分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ?H = + a kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ?H = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l) ?H = - c kJ·mol-1

則4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的?H = kJ·mol-1。

（2）水能發(fā)生電離：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能發(fā)生類(lèi)似的電離。請(qǐng)寫(xiě)出液氨的電離方程式 。

（3）實(shí)驗(yàn)室用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可以得到H2和N2 ，若電解過(guò)程中陽(yáng)極收集得到4.48L氣體（標(biāo)況），則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陰極得到的氣體的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實(shí)驗(yàn)班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)的事實(shí)是

A．常溫下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=3

B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反應(yīng)

C．往CH3COOH溶液中加入幾滴石蕊試液，溶液變紅色

D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量溶液c(NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法中，正確的是( )

A．該反應(yīng)的△H＞0

B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則這時(shí)一定有v正＜v負(fù)

D．在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省高一上段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是( )

A．3∶2 B．3∶8 C．3∶1 Ｄ．8∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵．已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li++e﹣=LiFePO4； 負(fù)極 Li﹣e﹣=Li+ 下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A． 充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4

B． 充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

C． 放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)

D． 放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被還原

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