保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．
①引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是
 
；
②以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨的氣體是
 
．
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：①CO2是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)；
②煤炭中的硫燃燒會生成二氧化硫，二氧化硫氣體生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水形成酸雨．
解答： 解：①引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是CO2，故答案為：CO2；
②煤炭中的硫燃燒會生成二氧化硫，空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水形成酸雨，化學(xué)方程式為：2SO2+O2
粉塵
2SO3、SO3+H2O=H2SO4，故答案為：SO2．
點(diǎn)評：本題考查了溫室效應(yīng)、酸雨等環(huán)境問題，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A、ClO2→Cl-
B、Zn→Zn2+
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學(xué)家研究的重要課題．
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.4kJ?mol-1
①某溫度下，將2.0mol CO2（g）和6.0mol H2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示．
   P1  P2  P3
 T1  0.10  0.04  0.02
 T2  0.20  0.16  0.05
 T3  0.40  0.35  0.20
則Pl
 
P3（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、Pl，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1
 
K3．T1、Pl時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②一定條件下，t上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡．當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
a．反應(yīng)物的濃度降低           b．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
c．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率    d．化學(xué)平衡常數(shù)K增大
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，
c(HCO3)
c(C
O
2-
3
)
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當(dāng)溶渡呈中性時，下列關(guān)系或說法正確的是
 
．
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
c．降低溫度，c（H+）?c（OH-）不變
（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．根據(jù)
題意完成下列計算：
（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式為
 
．該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
L．
（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退陕?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑恰好完全反應(yīng)生成72.0kg水，推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量為
 
kg．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，可消除氮氧化合物對環(huán)境的污染．請分別寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式為：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科研人員在20℃、1個大氣壓和其它一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個弱電場，水就可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”．如圖1是水和“熱冰“微觀結(jié)構(gòu)的計算機(jī)模擬圖．回答：

（1）以上信息體現(xiàn)了水分子具有
 
性，水分子中氧原子的雜化方式為
 
．
（2）參照熱冰的圖示，以一個水分子為中心，畫出水分子間最基本的連接方式（用結(jié)構(gòu)式表示）．
（3）固體二氧化碳外形似冰，受熱氣化無液體產(chǎn)生，俗稱“干冰”．根據(jù)如圖2干冰的晶胞的結(jié)構(gòu)回答：
①一個晶胞中有
 
個二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化學(xué)鍵類型與數(shù)目有
 
；在干冰中CO2的配位數(shù)是
 
．
②其堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有（答一種即可）
 
，其空間利用率為
 
．
（4）請寫出N基態(tài)原子的原子軌道表示式
 
，
如圖原子軌道表示式不能作為N基態(tài)原子的軌道表示式是因它不符合
 
．（填序號）．

（5）第三周期中第一電離能最大的是
 

（6）元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，則該元素的質(zhì)子數(shù)是
 
，1mol的 X（NH3）4Cl2中含有的δ鍵的有
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
 
．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯
E．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動
F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
G．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
H．在濃苯酚溶液中滴入幾滴稀溴水，馬上可以看到白色沉淀
I．1mol?L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol?L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液，加熱煮沸觀察磚紅色沉淀的產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟工業(yè)燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時排放大量的SO2和NOX．旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示：

（1）寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在一定條件下，SO2可被氧氣氧化，每生成8g SO3氣體，放出9.83kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的s熱化學(xué)方程式
 
．
（3）500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2mol SO2和1mol O2置于恒壓容器I和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后：
①兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若測得容器Ⅱ中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②t1時刻分別向兩容器的平衡體系中加入2mol SO3，則兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線圖正確的是
 
（填序號）．

（4）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3-還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗(yàn)NO3-的特征反應(yīng)．寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是（　�。�
A、N2O4和NO2
B、Na+和Cl-
C、SO42-和PO43-
D、NO和O2

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同步練習(xí)冊答案