下列各組離子在酸性的水溶液中能大量共存的是

A．NH4+、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3-

C．Al3＋、CH3COO－、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32-

A

【解析】

試題分析：A、各離子不反應(yīng)，且與H＋也不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、酸性條件下OH－不能大量存在，B錯誤；C、CH3COO－是弱酸根離子，不能在酸性條件下大量存在，C錯誤；D、CO32-是弱酸根離子，不能在酸性條件下大量存在，會產(chǎn)生二氧化碳，且Ag＋與Cl－、CO32-會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，D錯誤；答案選A。

考點(diǎn)：考查離子共存。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．在由水電離出的C(H＋)＝10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、AlO2－

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

C．在pH＝12的溶液中：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－

D．在C(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分) （1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:

6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) ΔH1

已知2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) ΔH2

則常溫下反應(yīng): 2O3(g) = 3O2(g)的ΔH= （用ΔH1和ΔH2表示）.

（2）在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)

在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(NO2) / n(CH4)]

400 K

500 K

600 K

1

60%

43%

28%

2

45%

33%

20%

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K = 。

②若溫度不變，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 。（填“增大”、“減小”或“不變”。）

③由上表可知該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)。

④400 K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04 mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù) 。

（3）下圖為連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖。則NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

D．當(dāng)△H＜0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是

①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液

②實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水

③定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

④定容時俯視 ⑤所用NaOH已經(jīng)潮解 ⑥稱量時所用砝碼生銹

A．①③⑤ B．①②③ C．①③④ D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

A．NaNa2ONa2O2

B．

C．

D．FeFeCl2FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Fe、Ca是重要的金屬元素。運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題。

（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式： ；

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，該現(xiàn)象說明該溶液中含有的離子是 ；

②驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 ；

A．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

B．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

C．觀察溶液是否呈淺綠色

（3）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1�，F(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)。據(jù)此可求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常。

（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質(zhì)量是 g；

②每消耗草酸0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol；

③此人血液中的Ca2+的濃度為 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去FeCl2溶液中少量的氯化鐵，可行的辦法是

A．加鐵粉 B．通Cl2 C．加銅粉 D．滴入KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．用分液漏斗分液時，上層液體經(jīng)漏斗下口放出

B．蒸發(fā)時，待混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱

C．金屬鈉著火時，立即用水滅火

D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

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