Question

1．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)依次升高
• B． NaHSO₄晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵
• C． 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵
• D． CS₂、BF₃分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，HF分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，影響因素為相對(duì)分子質(zhì)量大小；
B．NaHSO₄晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1：1且熔化時(shí)破壞的是離子鍵；
C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含自由移動(dòng)的離子；
D．共價(jià)化合物分子中元素原子最外層電子數(shù)+|該元素化合價(jià)|（或共價(jià)鍵數(shù)目）=8，該元素原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；HF分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔沸點(diǎn)越高，HCl、HBr、HI沸點(diǎn)卻依次升高，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO₄在熔化時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1：1且熔化時(shí)破壞的是離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子，一定含離子鍵，故C正確；
D．CS₂分子中C原子最外層電子數(shù)為4+4=8、S原子最外層電子數(shù)=6+|-2|=8，均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，BF₃分子中B原子最外層電子數(shù)為3+3=6，不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物的類(lèi)型，注意HF分子間含有氫鍵、NaHSO₄在熔化時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，題目難度中等．