Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A、B分別是由元素X和Y形成的單質(zhì)，A是密度最小的氣體，B在通常狀況下呈黃綠色．在盛有A、B混合氣體的集氣瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)，可以引起爆炸并生成氣體D．將D通入用硝酸酸化的AgNO₃ 溶液中時(shí)，立即出現(xiàn)白色沉淀．將氣體C通入澄清的石灰水時(shí)，石灰水變渾濁．根據(jù)以上事實(shí)回答下列問題：
（1）C 的分子式可能是______，______．
（2）元素Y的原子在周期表中的位置是______，D的名稱為______．
（3）元素X與Na可以形成一種離子化合物NaX，在該化合物中X的化合價(jià)為______，Na⁺離子半徑比Y^-半徑______（“大”或“小”）．
（4）寫出B 與Ca（OH）₂澄清溶液反應(yīng)的離子方程式______．

Answer 1

A是密度最小的氣體為H₂，X為H元素；B在通常狀況下呈黃綠色為Cl₂；Y為Cl元素；在盛有A、B混合氣體的集氣瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)，可以引起爆炸并生成氣體D，所以D是HCl，將HCl通入用硝酸酸化的AgNO₃ 溶液中時(shí)，立即出現(xiàn)白色沉淀AgCl，將氣體C通入澄清的石灰水時(shí)，石灰水變渾濁，說明C可能是二氧化碳或二氧化硫；
（1）依據(jù)上述推斷，氣體通入澄清石灰水變渾濁，二氧化碳和二氧化硫都可以反應(yīng)生成沉淀，所以C 的分子式可能是：CO₂、SO₂；故答案為：CO₂、SO₂；
（2）元素Y是Cl元素，氯原子在周期表中的位置是第三周期，ⅤⅡA；D是HCl，名稱是氯化氫；故答案為：第三周期，ⅤⅡA；氯化氫；
（3）元素X為氫元素與Na可以形成一種離子化合物NaH，該化合物中X的化合價(jià)為-1價(jià)；Na⁺離子半徑比Cl^-半徑小，故答案為：-1；小；
（4）B 是Cl₂與Ca（OH）₂澄清溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O