3．用相關(guān)知識(shí)解答
（1）微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為18-n，核內(nèi)中子數(shù)為A-18+n．
（2）由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種原子，16O、17O的關(guān)系為同位素．

分析 （1）陰離子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
（2）元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子，核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子．

解答 解：（1）陰離子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=18-n；
中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-（核外電子數(shù)-電荷數(shù)）=A-（18-n ）=A-18+n；
故答案為：18-n； A-18+n；
（2）元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子，所以有2種元素；核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，所以有4種核素，即有4種原子．16O、17O是氧元素的不同原子，是氧元素的同位素，
故答案為：2； 4；同位素．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子中微粒間的相互關(guān)系、核外電子排布、元素的推斷等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．2014年西非國(guó)家爆發(fā)埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活該病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
B．2015年初公益調(diào)查《柴靜霧霾調(diào)查：穹頂之下》發(fā)布，引起社會(huì)強(qiáng)烈反響．霧霾中PM2.5屬于膠體
C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
D．汽油、煤油、植物油都是油，但它們的主要成分不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A為周期表中半徑最小的元素；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；C為同周期中金屬性最強(qiáng)的元素；D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．請(qǐng)回答：
（1）A為DB為CC為NaD為S；（填寫(xiě)元素符號(hào)）
（2）C、D元素形成化合物的電子式為；
（3）D的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式SO3+H2O=H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池如圖所示．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
A．在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
B．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
D．正極反應(yīng)為：Ag++e-═Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．世界著名的科技史專家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說(shuō)：“至少在距今3000年以前，中國(guó)就已經(jīng)使用玻璃了．”下列關(guān)于玻璃的敘述中，正確的是（　�。�
A．玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料
B．玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)
C．制造普通玻璃的原料主要是純堿、粘土和石英
D．普通玻璃生產(chǎn)中所涉及的兩個(gè)主要反應(yīng)均有CO2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．如表所列是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素（或元
素代碼）		鈹ABCDEF
原子半徑
（10-10m）		0.891.601.430.750.741.020.99
最高價(jià)態(tài)+2+2+3+5-+6+7
最低價(jià)態(tài)----3-2-2-1
（1）A元素處于周期表中的位置是第三周期第IIA族．
（2）寫(xiě)出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）上述A～F六種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（4）C元素氣態(tài)氫化物的電子式為．它與C元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的生成物是屬于離子（離子或共價(jià)）化合物，其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）B的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（6）元素E與元素F對(duì)比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是CD（填選項(xiàng)字母）．
A．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性        B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度      D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．應(yīng)用元素周期律分析，下列推斷正確的是（　�。�
A．第3周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
B．砹（At）是第ⅥA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
C．第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
D．鉈（Tl）與鋁同主族，Tl（OH）3為兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．比一比．
（1）金屬性：K＞Ca
（2）非金屬性：S＜F
（3）酸性：H2SO4＞H2SiO3
（4）堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2
（5）穩(wěn)定性：NH3＞ SiH4
（6）半徑：Al3+＜S2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利原理③，哪些違反了洪特規(guī)則②④⑥．

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