Question

一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質(zhì)子溶劑作電解質(zhì)，在200℃左右時(shí)供電（如圖所示），比甲醇電池效率高出32倍，且安全．電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O．則下列說法正確的是（　�。�

• A、a極為電池的正極
• B、電池正極的電極反應(yīng)：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O
• C、電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
• D、設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6q×6.02×10²³庫侖的電量

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由質(zhì)子的定向移動(dòng)可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO₂和，電極反應(yīng)式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．

解答： 解：A．根據(jù)質(zhì)子移動(dòng)方向知，a是負(fù)極，b是正極，故A錯(cuò)誤；
B．正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故B正確；
C．a(chǎn)是負(fù)極，b是正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故C錯(cuò)誤；
D.1mol乙醇被氧化失去12mol電子，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12N_Aq厙侖的電量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)質(zhì)子移動(dòng)方向確定正負(fù)極，再結(jié)合正負(fù)極上得失電子書寫電極反應(yīng)式，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，也為易錯(cuò)點(diǎn)．