氮有多種化合價,能形成多種化合物.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).向密閉的2L容器中,加入NO和足量的活性炭,恒溫條件下反應.
(1)若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L,則氮氣的平均反應速率為
 
mol/(L?min).
(2)該化學平衡常數(shù)表達式K=
 
,已知升高溫度時,K增大,則正反應為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(3)在溫度不變的情況下,要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
 

(4)下列各項能判斷該反應達到平衡的是
 
(填序號字母).
a.容器內(nèi)壓強保持不變            b.2v(NO)=v(N2
c.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變        d.混合氣體的密度保持不變
(5)已知NaNO2溶液呈堿性,則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

(6)常溫下,NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后,所得溶液的pH=7,下列關(guān)系正確的是
 

a.c(Na+)>c(NO2-)                   b.c(Na+)=c(NO2-
c.c(Na+)<c(NO2-)                   d.c(Na+)>c(OH-
考點:化學平衡的影響因素,反應速率的定量表示方法,化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡狀態(tài)的判斷,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題:化學平衡專題
分析:(1)氣體密度增大了1.2g/L,可以計算出固體C的質(zhì)量減小了2.4g,可以計算氮氣的物質(zhì)的量的變化量,進而計算反應速率;
(2)化學平衡常數(shù)K=
各個生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積
各個反應物平衡濃度系數(shù)次方的乘積
,對于吸熱反應,溫度升高,K增大;
(3)在溫度不變的情況下,要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,只要是化學平衡正向移動即可;
(4)達到化學平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各個組分的濃度不變,據(jù)此回答判斷;
(5)NaNO2溶液呈堿性,是因為亞硝酸根離子水解導致的,據(jù)此回答;
(6)根據(jù)溶液中的電荷守恒以及離子濃度的大小關(guān)系來判斷.
解答: 解:(1)根據(jù)題意,氣體密度增大了1.2g/L,計算出固體C的質(zhì)量減小了2.4g,則生成氮氣的物質(zhì)的量是
2.4g
12g/mol
=0.2mol,所以氮氣表示的反應速率v=
△c
△t
=
0.2mol
2L
2min
=0.05mol/(L?min),故答案為:0.05;
(2)化學平衡常數(shù)K=
各個生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積
各個反應物平衡濃度系數(shù)次方的乘積
=
c(CO2)?c(N2)
c2(NO)
,溫度升高,K增大,則該反應是吸熱反應,故答案為:
c(CO2)?c(N2)
c2(NO)
;吸熱;
(3)在溫度不變的情況下,減小產(chǎn)物的濃度可以讓平衡爭相與移動,從而提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,故答案為:移走生成物N2和(或)CO2;
(4)a.該反應是前后系數(shù)和相等的反應,當容器內(nèi)壓強保持不變,不一定平衡,故a錯誤;
b.2v(NO)=v(N2),不能證明正逆反應速率相等,故b錯誤;
c.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變,證明達到了平衡,故c正確;
d.混合氣體的密度ρ=
m
V
,質(zhì)量是變化的,V不變,所以當密度保持不變,證明達到了平衡,故d正確.
故選cd;
(5)NaNO2溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),是因為亞硝酸根離子水解導致的,所以c(Na+)>c(NO2-),即c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+);
(6)NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后,所得溶液的pH=7,則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒,則c(Na+)=c(NO2-),離子濃度關(guān)系是:c(Na+)=c(NO2-)>c(OH-)=c(H+),所以c(Na+)>c(OH-),故答案為:bd.
點評:本題綜合考查學生化學反應速率的計算、化學平衡的移動、平衡狀態(tài)的判斷以及溶液中離子濃度大小關(guān)系等知識,注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

具有解熱鎮(zhèn)痛作用的阿斯匹林的結(jié)構(gòu)式為:,在適宜的條件下阿斯匹林可能發(fā)生的反應是
①?消去反應;②?酯化反應;?③銀鏡反應;④?加成反應;?⑤水解反應;?⑥中和反應(  )
A、????①②③④
B、???①③⑤⑥
C、???②③④⑤
D、???②④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,反應A2(g)+B2(g)═2AB(g)達到平衡的標志是( 。
A、單位時間內(nèi)生成1mol A2同時生成1mol AB
B、單位時間內(nèi)生成2mol AB同時生成1mol B2
C、單位時間內(nèi)生成1mol A2同時生成1mol B2
D、單位時間內(nèi)生成1mol A2同時消耗1mol B2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,它可以發(fā)生的反應類型有( 。
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解 ⑥中和 ⑦縮聚 ⑧加聚.
A、只有①②④⑤
B、只有①②④⑤⑥
C、只有①②④⑤⑥⑦
D、只有①②④⑤⑥⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖1是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖,其中以Ca(HSO42固體為電解質(zhì)傳遞H+,電池總反應式為:2H2+O2=2H2O,請回答以下問題:

(1)此電池工作時,H+移向多孔電極的
 
極(填“a”或“b”);寫出a極的電極反應式:
 
;若在標準狀況下消耗O2 11.2L,則電池中通過了
 
mol電子.
(2)若用此電池作為電源,連接圖2的裝置進行電解實驗.通電一段時間后,取出Pt電極洗滌、干燥、稱重,電極質(zhì)量增加了10.8g,則Pt電極連接電源的
 
(填“正”或“負”)極;此過程中Cu電極通過的電子數(shù)目為
 
;在第③個裝置共可收集到標準狀況下的氣體
 
 L(氣體的溶解忽略不計).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某實驗小組為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應時,濃度或溫度對反應速率(觀察鎂條消失的時間)的影響,他們準備了以下化學用品:0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條(形狀、大小、質(zhì)量相同)、幾支試管和膠頭滴管,酸液溫度控制為298K和308K.
(1)寫出以上反應的離子方程式為
 

(2)該實驗缺少的儀器是
 

(3)酸液都取足量、相同體積,請你幫助完成以下面實驗設(shè)計表:
 實驗編號 溫度(K) 鹽酸濃度(mol?L-1 醋酸濃度(mol?L-1 實驗目的
298 0.20 a.實驗①和②是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響; 
b.實驗①和③是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響; 
c.實驗①和④是探究相同溫度下,相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別.
308 0.20  無
298 0.40  無
 
 
(4)相同溫度時,鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應,剛開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
 
醋酸(選填“=、>或<”),鎂條最先消失的是
 
(選填“鹽酸或醋酸”,下同);如果鎂條足量,選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應,剛開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
 
醋酸(選填“=、>或<”),產(chǎn)生氣體最多的是
 

(5)若(2)中實驗①鎂條消失的時間是20s,則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖.假設(shè):該反應溫度每升高10℃,反應速率是原來的2倍;溫度相同、濃度相同時,醋酸的平均反應速度是鹽酸的
1
2
.請你在此圖中大致畫出“實驗②”(用實線)、“實驗④中醋酸實驗”(用虛線)的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知圖中H是常見無色液體,B是空氣中含量最多的物質(zhì),A和B要在高溫高壓才能合成C,F(xiàn)是一種強酸:
(1)C的化學式是
 
,電子式為
 

(2)D和E都是大氣污染物,兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學方程式分別是:①D→E
 
;②E→D
 

(3)E和H的反應中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是
 

(4)C和F反應生成G的化學方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

若NA約為6.02×1023,計算正確答案并填空.
(1)3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為
 
mol,含有電子的物質(zhì)的量為
 
mol.
(2)與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是
 
L(標準狀況下),該氨氣中所含原子總數(shù)物質(zhì)的量是
 
mol,該氨氣中所含分子總數(shù)約
 
個.
(3)5L某硫酸鐵溶液中含有9.03×1022個Fe3+,則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
mol,該溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為
 
g,硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L.(已知:Fe2(SO43在溶液中發(fā)生電離  Fe2(SO43═2Fe3++3SO42-  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)常溫時,將濃度為m mol?L-1的CH3COOH溶液和n mol?L-1 NaOH溶液等體積混合,混合后溶液的pH=7,m與n的大小關(guān)系是m
 
n(填“>”、“<”或“=”,下同);若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的PH
 
7
(2)消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液,用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應
 

(3)常溫下某強酸溶液pH=a,強堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為
 

(4)常溫時KSP[Cu(OH)2]=2.2×10-20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡,溶解平衡方程式為
 
,溶液的PH為
 

(5)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH42CO3  ②(NH42SO4  ③NH4HCO3  ④NH4HSO4  ⑤NH4Cl
⑥NH3?H2O,c(NH4+)由小到大的排列順序是
 
(填序號)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案