Question

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關說法正確的是（　�。�

弱酸的化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	18×10-5	4.5×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

• A、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）
• B、a mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定大于b
• C、向0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加水，則醋酸的電離程度增大、c（H⁺）減小
• D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．二者恰好反應生成NaCN，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再結合電荷守恒判斷；
C．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽pH越��；
D．加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中c（OH^-）增大．

解答： 解：A、酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽pH越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸根離子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，所以相同濃度的鈉鹽溶液pH大小順序是pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B．二者恰好反應生成NaCN，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再結合電荷守恒得c（CN^-）＜c（Na⁺），故B錯誤；
C．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，故C正確；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，知道弱酸電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度的關系是解本題關鍵，再結合守恒思想分析解答．