Question

17克NH₃共有

4

mol原子，0.1molH₂S共有

0.2N_A

個氫原子；同質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子個數(shù)比為

2：1

．在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是

11.2

L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是

0.5

mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

1

mol?L^-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

0.1

mol?L^-1．

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

結(jié)合分子的構(gòu)成，以及c=

n

V

計算有關(guān)物理量．

解答：解：n（NH₃）=

17g

17g/mol

=1mol，所含原子的物質(zhì)的量為4mol；
0.1molH₂S共有0.2N_A個氫原子；
由n=

m

M

=

N

NA

可知：N（NH₃）：N（H₂S）=

1

17

：

1

34

=2：1；
n（Cl₂）=

35.5g

71g/mol

=0.5mol，V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
由反應(yīng)Cl₂+H₂=2HCl可知：需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol；
c（HCl）=

1mol

1L

=1mol/L；
將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

1mol/L×0.02L

0.2L

=0.1mol/L．
故答案為：4；0.2N_A；2：1；11.2L；0.5；1；0.1．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意有關(guān)計算公式的運用．