以下大小關(guān)系不正確的是

A．熔點(diǎn)：Na>MgB．硬度：金剛石>晶體硅
C．鍵能：H—F>H—ClD．晶格能：NaF>NaCl

A

解析試題分析：A．熔點(diǎn)：Na<Mg，錯(cuò)誤；B．由于共價(jià)鍵C—C>Si—Si，所以硬度：金剛石>晶體硅，正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的原子與H原子形成的共價(jià)鍵就越強(qiáng)，所以鍵能就越大。由于非金屬性F>Cl，所以鍵能：H—F>H—Cl。正確；D．離子間的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶格能就越大，由于離子鍵Na—F>Na—Cl，則晶格能：NaF>NaCl，正確。
考點(diǎn)：考查微粒之間的作用力及熔沸點(diǎn)、硬度等性質(zhì)的比較的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示，已知W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰，N的單質(zhì)是日常生活中常用的金屬材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

(1)W的另一種同位素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，原子符號(hào)表示為     ；元素Y在周期表中的位置是                    。
(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是       (填字母編號(hào))。

A．W、X、Y三種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞X
B．M、X、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)：X＞M＞Z
C．Y、Z兩種元素的含氧酸酸性：Z＞Y
D．Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性：Y＞Z
(3)元素W與M按原子個(gè)數(shù)比1：l形成的化合物的電子式為           。
(4)元素X與Z形成的五原子分子的空間結(jié)構(gòu)屬于       形。
(5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化學(xué)式)。
(6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
(2)實(shí)驗(yàn)用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線(xiàn)中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容)

序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
液體分為兩層，下層呈_____色
②
向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
液體分為兩層，下層呈_____色
 
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________________。
(5)問(wèn)題和討論
①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_______________、__________________。
②由于氟單質(zhì)過(guò)于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．碘化銨和氯化銨受熱分解過(guò)程中破壞和形成的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
B．反應(yīng)N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一個(gè)△S>0的反應(yīng)
C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各組原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（  ）

A．Li，F(xiàn)B．Na，Cl C．Na，F(xiàn) D．Mg，O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列變化過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是（   ）

A．I2升華 B．NaCl顆粒被粉碎　
C．HCl溶于水得鹽酸 D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，中心原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化的是  

A．C2H6B．C2H2C．BF3D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是  

A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)一定含有共價(jià)鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是 (      )

A．CaCl2 MgCl2 Na2O B．H2O Na2O? CO2
C．CaCl2 ? NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2

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