有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、三種溶液pH的大小順序是①＞③＞②
B、三種溶液中由水電離出的OH-濃度的大小順序是①＞②＞③
C、若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
D、若分別加入10mL 0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是②
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強，水解程度越小；
B．堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽促進了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大；
C．稀釋時強堿的pH變化程度最大；
D．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)來分析．
解答： 解：A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小順序是：①＞②＞③，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液抑制了水的電離，而碳酸鈉和醋酸鈉溶液都促進了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大，所以三種溶液中水電離的氫氧根離子濃度大小關(guān)系為：②＞③＞①，故B錯誤；
C．稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①氫氧化鈉溶液，故C錯誤；
D．等體積等濃度混合后，①溶質(zhì)為NaCl、②溶質(zhì)為NaHCO3、③溶質(zhì)為CH3COOH，HCO3-離子水解顯堿性，所以pH最大的是②，故D正確；
故選D．
點評：本題考查鹽類水解、pH的計算等知識，題目難度中等，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的溶液，通電一段時間后溶液的pH不變的是（　　）
A、HCl
B、Na2SO4
C、NaCl
D、CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是取代反應(yīng)
B、苯酚和羥基扁桃酸是同系物
C、乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
D、1mol羥基扁桃酸能與2mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、常溫下，pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B、常溫下，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
C、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-
D、常溫下，由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

纖維素還原法制取ClO2是將纖維素水解得到的最終產(chǎn)物C6H12O6與NaClO3在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2．下列敘述中正確的是（　�。�
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4．
A、方程式中產(chǎn)物CO2的計量數(shù)為6
B、CO2是還原產(chǎn)物，ClO2是氧化產(chǎn)物
C、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
D、每生成1mol CO2需轉(zhuǎn)移24mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴(yán)重．下列對電子垃圾處理應(yīng)予提倡的是（　�。�
①將電子垃圾掩埋地下               ②改進生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用
③依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品     ④將電子垃圾焚燒處理．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　�。�
A、在常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA
B、1mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
D、7.8g Na2O2與CO2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫是新型清潔能源，但難儲運．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣．鑭（
 
139
57
La）和鎳（
 
59
28
Ni）的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如圖1，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上．儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．
（1）一定條件下，該儲氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H2，這一過程可用化學(xué)方程式表示為：
 
．
（2）下列關(guān)于該儲氫材料及氫氣的說法中，正確的是
 
（填序號）
A、該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B、氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量
C、該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D、氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵作用很強，但其分子間作用力很弱
E、已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64ev，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子
（3）某研究性小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
Ⅰ、鎳常見化合價為+2、+3價，在水溶液中通常只以+2價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入強堿時，會生成Ni（OH）2沉淀，在強堿性條件下，該沉淀可以被較強的氧化劑（如NaClO）氧化為黑色的難溶性物質(zhì)NiO（OH），
Ⅲ、鎳易形成配合物，如：Ni（CO）6、（Ni（NH3）6）2+等．
①寫出Ni3+的核外電子排布式：
 
．
②寫出將NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式：
 
．
（4）Ni（CO）6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上．若把其中兩個CO配位體換成NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是
 
．（填字母編號，任填一組）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強酸．
①則A、D分別為A：
 
，D：
 
．（填寫化學(xué)式，下同）
②寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
 
．
③簡述檢驗B物質(zhì)的方法
 
．
④寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅．
①則C為
 
，
②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式
 
．
③1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為
 
mL．

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