設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O所含的分子數(shù)為NA
B、1mol T2O分子所含的中子數(shù)為10NA
C、常溫常壓下，20g D2O分子中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
D、1mol H3O+所含的電子數(shù)為11NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
B．T2O分子中含有12個(gè)中子，1molT2O分子中含有12mol中子；
C．重水中含有10個(gè)質(zhì)子，20g重水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子；
D．水合氫離子含有10個(gè)電子，1mol中含有10mol電子．
解答： 解：A．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．1molT2O分子中含有12mol中子，所含的中子數(shù)為12NA，故B錯(cuò)誤；
C．20g重水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子，所含的質(zhì)子數(shù)為10NA，故C正確；
D．1molH3O+所含的電子為10mol，含有的電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們學(xué)過的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．
2HI（g）?H2（g）+I2（g）-Q一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．

（1）0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
mol?L-1?min-1，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
A．平衡常數(shù)        B．HI的平衡濃度
C．達(dá)到平衡的時(shí)間   D．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)．
（3）下列措施肯定能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是的
 

A．充入少量氨氣 B．降溫至0℃C．充入少量硫化氫 D．加壓．
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：
 
．
（5）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖2所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1
 
m2．（選填“＜”、“=”、“＞”）
（6）某溫度時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖3所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是
 

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．在C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D點(diǎn)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的片段組合，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）⑤、⑥、⑧相應(yīng)離子半徑最大的是（離子符號(hào)表示）
 
，②、③、⑥的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是[填化學(xué)式]
 
，②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種可溶于水的化合物，其化學(xué)式為
 
．
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，Z由①、③、④中三種元素組成．Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中①、③兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14，寫出W與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是印在食品包裝內(nèi)常見小袋子上的部分圖案，該小袋子內(nèi)的物質(zhì)最有可能是（　�。�
A、鐵粉B、氧化鈉
C、亞硫酸鈉D、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液的水解：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
B、鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C、向Al2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀：2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+═2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D、氯化亞鐵溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池提供電能的是（　�。�
A、Cu與Cl2燃燒反應(yīng)
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)
D、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種常見的電化學(xué)裝置．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、a為陰極，鐵皮受到保護(hù)
B、鹽酸中的Cl-向b定向移動(dòng)
C、在兩個(gè)電極反應(yīng)中，鋅元素分別被氧化或被還原
D、鋅鍍層完全溶解之時(shí)，電流計(jì)指針幾乎沒有偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子
B、在同溫同壓下，1摩爾固體或液體的體積各不相同，1摩爾氣體體積大約相等
C、在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類
D、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體積才約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
①碳酸鈉溶液與鹽酸   ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸   ③二氧化碳與氫氧化鈉溶液
④硝酸銀溶液和氨水   ⑤氯化鋁與氨水        ⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水．
A、③⑤B、①③⑥
C、僅有⑤D、②④

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