Question

【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子的核外價(jià)電子排布式為_______，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> __________。

（2）NO3-的立體構(gòu)型是_____，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為 _________(填化學(xué)式)。

（3）CuSO4的熔點(diǎn)為560°C，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是_____。

（4）往CuSO4溶液中加人過(guò)量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（用箭頭表示出配位鍵的位置）_______。

（5）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為 ___。

（6）利用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（， ， ）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，它代表_______原子。

Answer 1

【答案】 3d9 N>O>S 平面三角形 BF3(或BCl3、BBr3等） CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4晶格能較大，熔點(diǎn)較高 SP3、SP2 (；；) Cu

【解析】（1）Cu2＋電子排布式為[Ar]3d9，價(jià)電子排布式為3d9；同周期主族元素的第一電離能，隨著原子序數(shù)的增大，有增大的趨勢(shì)，但第VA族大于第VIA族元素，同主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，則S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞S；（2）對(duì)于NO3－，根據(jù)VSEPR理論，中心N原子的配位原子數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為=0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp2雜化，則其空間構(gòu)型為平面三角形；等電子體是指原子數(shù)目相同，價(jià)電子數(shù)相同的粒子，則與NO3－互為等電子體的粒子有BF3，或BCl3，BBr3；（3）CuSO4的熔點(diǎn)為560°C，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，二者都是離子晶體，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，晶格能和離子半徑和離子電荷有關(guān)，離子電荷越高，半徑越小，則: CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4晶格能較大，熔點(diǎn)較高；（4）往CuSO4溶液中加人過(guò)量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2－，為配離子，OH－與Cu2＋之間是配位鍵，用箭頭表示，則不考慮空間構(gòu)型[Cu（OH）4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；（5）乙醛分子的結(jié)構(gòu)式為：，醛基為平面型，甲基為四面體型，則C的雜化方式有SP3、SP2；（6）①根據(jù)Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)，已知A、B、C的原子坐標(biāo)分別為（0，0，0），B（1，0，0），C（，，），根據(jù)立體幾何知識(shí)，正四面體構(gòu)型，D原子在AC之間的一半處，則D的原子坐標(biāo)為（，，），根據(jù)晶胞內(nèi)粒子數(shù)目的關(guān)系，白色的原子有8×+1=2個(gè)，黑色的原子有4個(gè)，因此D原子為Cu。