氫能是最重要的新能源，儲氫是氫能利用的關(guān)健技術(shù)，其中一種儲氫的方法為：

若該反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像判斷正確的是

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省天水市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不飽和的脂肪酸是常見的保健食品，DHA（分子式為C22H32O2）是近年來備受關(guān)注的一種不飽和脂肪酸（分子中只含有雙鍵而沒有環(huán)），對大腦的生長發(fā)育具有重要的意義，許多海洋生物中含有豐富的DHA。在一個DHA分子中含有碳碳雙鍵數(shù)（ ）個

A．4 B．5 C．6 D．7

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）二氧化氯( ClO2)是一種極易爆炸的強氧化性氣體，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用“隋性”氣體進(jìn)行稀釋，并盡可能防止震動和避光。因此，二氧化氯的制備方法一直是科學(xué)家長期尋求解決的問題，目前比較理想的方法是用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得。已知，ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為一59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2.

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2.3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實驗：

步驟1：量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的Ⅺ晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2+2S2O32- =2I- +S4O62－）

①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30min”，立即進(jìn)行步驟3，則測定的結(jié)果可能（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是 。

③根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為 g-L一1，（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

B．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液可制備Fe(OH)3膠體

C．等體積pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物質(zhì)的量HCl的鹽酸

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用酸去除

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省皖北協(xié)作區(qū)高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）環(huán)己烷1，2-二甲酸二異丁醋(H）屬于無毒環(huán)保型增塑劑，可由下列路線合成：

已知:：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是 ；C→D的反應(yīng)類型是

（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是 ；F的名稱（系統(tǒng)命名）是 ；

（3）由D和G合成H的化學(xué)方程式是 ；

（4）同時滿足下列條件C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 ；

①含有苯環(huán)；②核磁共振氫譜只顯示2個吸收峰；③1 mol該有機物最多消耗4mol NaOH

（5）下列說法正確的是 （填字母序號）。

a ．1 mol C完全燃燒消耗8.5 mol氧氣

b ．A與E均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)

c ．G催化氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d ．F與G發(fā)生消去反應(yīng)的條件都是濃硫酸、加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低時進(jìn)行，這是由于Cl2與KOH溶液在溫度較高時反應(yīng)生成KClO3，寫出加熱時該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是 （填字母）。

A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，同時得到副產(chǎn)品 （寫化學(xué)式）；判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

（5）若消耗90%的硝酸鐵溶液268.9g，則理論上可制得K2FeO4晶體 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

D．c(H+)/c(OH-)=1×10-13的溶液K＋、Na＋、CH3COO－，Br－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分，除標(biāo)明外，其余每空2分)銅錳氧化物(CuMnO4)可以在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛，因而對新裝修的住房有益。

（1）基態(tài)Cu2+的電子排布式為 。

（2）甲醛(HCHO)中C原子的雜化方式為 ，它的空間構(gòu)型為 ，1mol甲醛分子中含 molσ鍵。

（3）CO常與金屬形成羰基化合物，F(xiàn)e(CO)5的結(jié)構(gòu)示意圖是 ；與CO互為等電子體的分子離子分別是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的

A．相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C．相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù) D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

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同步練習(xí)冊答案