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再一定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和1molH2O發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)

       CO2 (g)+H2 (g),達到平衡時測得n(H2)為0.5mol，下列說法不正確的時    （    ）

       A．再該溫度下平衡常數K=1

       B．平衡常數與反應溫度無關

       C．CO的轉化率為50%

       D．其它條件不變改變壓強平衡不移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C均為常見的物質，且有如下轉化關系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子．
①請用離子方程式表示C溶液呈現酸堿性的原因：
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
②用石墨電極電解B的飽和溶液時，觀察到的現象是
陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
，
陽極反應式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，電解一段時間后，溶液的pH
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若A、B、C均為含硫元素的物質，則A分子中的化學鍵類型是
極性共價鍵
極性共價鍵
．
①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是
A
A
．
A  t2時加入了催化劑                B  t3時降低了溫度
C  t5時增大了壓強                  D  t4～t5時間內反應物的轉化率最低
②一定溫度下的密閉容器內，充入4mol SO2、2mol O2 發(fā)生反應2SO2+O22SO3達到平衡后，SO3的體積分數為 a%，SO2的轉化率為m． 
等溫等容時再充入2mol SO2、1mol O2，達到平衡時若SO3的體積分數為b%，SO2的轉化率為n，則a
＜
＜
b，m
＜
＜
n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a
═
═
b，m
═
═
n．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol-l
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905KJ?mol-l
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?mol-l
則 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
-92.4KJ/mol
-92.4KJ/mol
．
（2）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞O
①反應達到平衡后若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應在T，溫度下的部分實驗數據：
時間/S 0 500 1000
c（N2O5）mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內N2O5的分解速率為
2.96×10-3mol/L?S
2.96×10-3mol/L?S
．
③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1．
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽
陽
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第6期　總第162期 人教課標版(選修4) 題型：022

一定溫度下的密閉容器內，充入2 mol　N2、6 mol　H2，發(fā)生反應N2＋3H22NH3，達到平衡后，NH3的體積分數為a％，N2的轉化率為m．

(1)等溫、等容時再充入1 mol　N2、3 mol　H2，達到平衡時NH3的體積分數為b％，N2的總轉化率為n，則a________b(選填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，m________n．若改為等溫、等壓時再充入1 mol　N2、3 mol　H2，則a________b，m________n．

(2)若保持溫度、容積不變，改為通入amol　N2、bmol　H2、cmol　NH3，達到平衡時要使NH3的體積分數仍為a％，則a、b、c應同時滿足________．若改為溫度、壓強不變，則a、b、c應滿足的條件是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

A、B、C均為常見的物質，且有如下轉化關系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子．
①請用離子方程式表示C溶液呈現酸堿性的原因：______．
②用石墨電極電解B的飽和溶液時，觀察到的現象是______，
陽極反應式為______，電解一段時間后，溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若A、B、C均為含硫元素的物質，則A分子中的化學鍵類型是______．
①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是______．
A　t2時加入了催化劑　　　　　　　　B　t3時降低了溫度
C　t5時增大了壓強　　　　　　　　　D　t4～t5時間內反應物的轉化率最低
②一定溫度下的密閉容器內，充入4mol SO2、2mol O2 發(fā)生反應2SO2+O22SO3達到平衡后，SO3的體積分數為 a%，SO2的轉化率為m．
等溫等容時再充入2mol SO2、1mol O2，達到平衡時若SO3的體積分數為b%，SO2的轉化率為n，則a______b，m______n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a______b，m______n．

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科目：高中化學 來源：2011年陜西省西工大附中高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C均為常見的物質，且有如下轉化關系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子．
①請用離子方程式表示C溶液呈現酸堿性的原因：______．
②用石墨電極電解B的飽和溶液時，觀察到的現象是______，
陽極反應式為______，電解一段時間后，溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若A、B、C均為含硫元素的物質，則A分子中的化學鍵類型是______．
①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是______．
A  t2時加入了催化劑                B  t3時降低了溫度
C  t5時增大了壓強                  D  t4～t5時間內反應物的轉化率最低
②一定溫度下的密閉容器內，充入4mol SO2、2mol O2 發(fā)生反應2SO2+O22SO3達到平衡后，SO3的體積分數為 a%，SO2的轉化率為m． 
等溫等容時再充入2mol SO2、1mol O2，達到平衡時若SO3的體積分數為b%，SO2的轉化率為n，則a______b，m______n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a______b，m______n．

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