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【題目】、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成：Cr3++3OHCr(OH)3+H++H2O。②還原產物為Cr3+。③lg3.3=0.50。

請回答下列問題：

（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。

（2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液pH為______。

（3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：

Ⅰ．取100 mL濾液；

Ⅱ．用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

（4）根據(jù)2+2H++H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的______極，其電極反應為_______________。

【答案】1.0×1032 13.5 酸式 潤洗 正 4OH4eO2↑＋2H2O

【解析】

（1）常溫下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol/L）時，溶液的pH為5，據(jù)此計算Cr（OH）3的溶度積常數(shù)；

（2）50mL0.05mol/L的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，則混合后溶液中c（Cr3+）=0.05mol/L，c（OH-）=0.5mol/L，發(fā)生反應：Cr3++3OH-═Cr（OH）3，根據(jù)方程式計算；

（3）①步驟Ⅱ中所用的標準液為酸性高猛酸鉀溶液，具有強氧化性，需選用酸式滴定管，滴定管裝液前的操作是潤洗；

②根據(jù)氧化還原反應過程電子得失守恒計算；

（4）根據(jù)裝置圖分析，右側CrO4-轉化為Cr2O72-，左側NaOH稀溶液轉變?yōu)?/span>NaOH濃溶液，則發(fā)生的反應應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以左側為陰極，右側為陽極，電解池陽極與外電源正極相連，陽極為物質失去電子，發(fā)生氧化反應，據(jù)此寫出電極反應式。

（1）常溫下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol/L）時，溶液的pH為5，溶液中c（OH-）=10-9mol/L，c（Cr3+）=10-5mol/L，則常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）c3（OH-）=1.0×10-32，故答案為：1.0×10-32；

（2）50mL0.05mol/L的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，則混合后溶液中c（Cr3+）=0.05mol/L，c（OH-）=0.5mol/L，發(fā)生反應：Cr3++3OH-═Cr（OH）3，則反應后c（OH-）=0.5mol/L-0.15mol/L=0.35mol/L，所以充分反應后，溶液pH=14-pOH=14+lgc（OH-）=13.5，故答案為：13.5；

（3）①步驟Ⅱ中所用的標準液為酸性高猛酸鉀溶液，具有強氧化性，需選用酸式滴定管，滴定管裝液前的操作是潤洗，故答案為：酸式；潤洗；

②cmol/L的標準KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL，Mn從+7價降為+2價，Fe從+2價升為+3價，根據(jù)電子得失守恒，存在反應關系：MnO4～5Fe2+，則滴定所用的FeSO4的濃度為c（Fe2+）=5cmol/L，取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗dmLFeSO4溶液，Cr從+6價降為+3價，Fe從+2價升為+3價，根據(jù)電子得失守恒，存在反應關系：Cr2O72-～6Fe2+，則bmL溶液中Na2Cr2O7的含量為= mol/L，故答案為： mol/L；

（4）根據(jù)裝置圖分析，右側CrO4-轉化為Cr2O72-，左側NaOH稀溶液轉變?yōu)?/span>NaOH濃溶液，則發(fā)生的反應應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以左側為陰極，右側為陽極，電解池陽極與外電源正極相連，陽極為物質失去電子，發(fā)生氧化反應，則其電極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，故答案為：正；4OH--4e-═O2↑+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】可逆反應2NO22NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A.①③④B.②③C.①④D.①②③④

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【題目】質子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是(　　)

①正極反應為：O2+4H++4e-2H2O

②負極反應為：2H2-4e-4H+

③總的化學反應為：2H2+O22H2O

④氫離子通過電解質向負極移動

A. ①② B. ②③④ C. ①② ③ D. ①②③④

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【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知：C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 ＝ +180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學方程式是______。

（2）研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(104mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(103mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前4 s內的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

②L、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______。

II．柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原（Urea-SCR）法處理氮氧化物。

Urea-SCR的工作原理為：尿素[CO(NH2)2]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中，當溫度高于160℃時尿素水解，產生 NH3，生成的NH3與富氧尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。

（3）尿素水解的化學方程式是______。

（4）下圖為在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]時NO轉化效率隨溫度變化的曲線。

① 尿素與NO物質的量比a______b（填“>”、“=”或“<”）

② 由圖可知，溫度升高，NO轉化效率升高，原因是______。溫度過高，NO轉化效率下降，NO的濃度反而升高，可能的原因是______（寫出一種即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水體砷污染已成為一個亟待解決的全球性環(huán)境問題，我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的正五價砷[As(Ⅴ)]，其機制模型如下。

零價鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As(Ⅴ)的機制模型

資料：

Ⅰ．酸性條件下SO4·為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SO4·和·OH同時存在，強堿性條件下·OH為主要的自由基。

Ⅱ．Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH

離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe2+

7.04

9.08

Fe3+

1.87

3.27

（1）砷與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個電子層。

① 砷在元素周期表中的位置是______。

② 砷酸的化學式是______，其酸性比H3PO4______（填“強”或“弱”）。

（2）零價鐵與過硫酸鈉反應，可持續(xù)釋放Fe2+，F(xiàn)e2+與S2O82反應生成Fe3+和自由基，自由基具有強氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以確保As(Ⅴ)去除完全。

①S2O82中S的化合價是______。

②零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是______。

③Fe3+轉化為Fe2+的離子方程式是______。

（3）不同pH對As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5 min內pH = 7和pH = 9時去除率高的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，其相對分子質量為990)簡稱“三鹽”，不溶于水及有機溶劑。以鉛泥(PbSO4、PbO、Pb及其他雜質等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13請回答下列問題：

(1)寫出步驟①“轉化”的主要離子方程式_______。

(2)根據(jù)圖溶解度曲線，由濾液I得到Na2SO4固體的操作為：將“濾液1”________、______、用乙醇洗滌后干燥。

(3)步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________(任意寫出一條)

(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質為___(填化學式)。若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，則此時c(SO42-)=____mol·L-1。

(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為___________。

(6)若消耗100 t鉛泥，最終得到純凈干燥的三鹽49.5 t，假設鉛泥中的鉛元素有75.0％轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中有如下反應：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小組進行了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應影響的研究，下列分析正確的是

①圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動

③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 簡單氫化物沸點：X>Z

B. 用pH試紙可測得YZX和YZX4溶液分別顯堿性和中性

C. W的單質可用于工業(yè)冶煉鐵、硅

D. 原子半徑：Y>W>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯酚為主要原料，經下列轉化可合成高分子材料C和重要的有機合成中間體H(部分反應條件和產物已略去)

已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH

請回答下列問題：

（1）A→B的反應類型是___________。

（2）B→C的化學方程式為_________。

（3）D的官能團名稱是_________。

（4）E→F的化學方程式為_______。

（5）G的結構簡式是_________。

（6）F→G為兩步反應，中間產物的結構簡式是_______。

（7）芳香化合物M(C8H10O2)與E的水解產物互為同分異構體，1molM可與2 mol NaOH反應，其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3：1：1，則M的結構簡式是_________（寫出一種即可）。

（8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN為原料(其它無機試劑任選)，結合題目已知信息，寫出制備CH3COCH2 COOCH3的合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。__________

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