Question

【題目】位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18。F是其所在周期中最活潑的金屬元素。根據(jù)推斷回答下列問題：

(1)A在周期表中的位置_____；寫出A單質(zhì)的電子式________。

(2)用“＞”或“＜”填空：

離子半徑	非金屬性	酸性	氫化物的穩(wěn)定性
F+_D2—	A_B	D的最高價氧化物的水化物___E的最高價氧化物的水化物	C的氫化物__E的氫化物

(3)—定條件，在水溶液中1molE-、(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如圖所示。

①c點對應(yīng)的微粒是_______(填離子符號)。

②b→a+c反應(yīng)的離子方程式為________，該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

Answer 1

【答案】第二周期VA族 ＜ ＜ ＜ ＞ 3C1O-＝+2Cl- 放熱

【解析】

A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，應(yīng)為同周期相鄰元素，且分別位于周期表第VA、ⅥA、ⅦA元素，應(yīng)分別為N、O、F元素，B、D同主族則D為S元素，D、E同周期則E為Cl元素，F是其所在周期中最活潑的金屬元素由元素序數(shù)關(guān)系可以知道F為K元素。

(1)A為N元素，位于周期表第二周期VA族，A的單質(zhì)為氮氣，氮氣的電子式為：，故本題答案為：第二周期VA族；；

(2)K+、S2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑K+<S2-，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則N<O，因非金屬性Cl>S，則S的最高價氧化物的水化物小于Cl的最高價氧化物的水化物，非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HF>HCl，故本題答案為：＜；＜；＜；＞；

(3)①由圖可知，c中氯元素為+5價，則d為ClO3-，故本題正確答案為：ClO3-；

②結(jié)合氯元素的化合價可以知道，b→a+c反應(yīng)為3ClO-=ClO3-+2Cl-，生成1mol c時的能量變化為3×60kJ-63kJ-0=117kJ，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放出117kJ熱量，因此，本題正確答案為：3ClO-=ClO3-+2Cl-；放熱。