下列說法中不正確的是（　　）
A、標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L?mol -1
B、非標準狀況下，1mol 任何氣體的體積都不可能為22.4L
C、標準狀況下，22.4L任何氣體中都約含有6.02×1023個分子
D、標準狀況下，1mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4L
考點：氣體摩爾體積
專題：化學用語專題
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的概念分析；
B、依據(jù)PV=nRT分析；
C、標準狀況下，22.4L任何氣體為1mol，結(jié)合n=
N
NA
計算分析；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的概念分析計算，氣體摩爾體積不但適用單一氣體，液適用于混合氣體；
解答： 解：A、依據(jù)氣體摩爾體積的概念分析，標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4 L，氣體摩爾體積為22.4 L?mol -1，故A正確；
B、依據(jù)PV=nRT分析，非標準狀況下，1mol 任何氣體的體積可能為22.4L，故B錯誤；
C、標準狀況下，22.4L任何氣體為1mol，約含有6.02×1023個分子，故C正確；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的概念分析計算，氣體摩爾體積不但適用單一氣體，液適用于混合氣體，標準狀況下，1mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4L，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了氣體摩爾體積的概念分析判斷，注意非標準狀況下氣體體積的大小分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、OH-的摩爾質(zhì)量為17g?mol-1
B、2molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)為4
C、1mol物質(zhì)的質(zhì)量是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
D、標況下1molCCl4體積約22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述正確的是（　�。�
A、離子化合物熔融狀態(tài)時都導電，因此離子化合物都是電解質(zhì)
B、共價化合物熔融狀態(tài)時都不導電，因此共價化合物都是非電解質(zhì)
C、易溶于水的化合物都是強電解質(zhì)
D、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于離子反應且離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、SO3與NaOH溶液反應：SO3+2OH-═SO42-+H2O
B、KMnO4固體加熱：2MnO4-
  △  
.
 
MnO42-+MnO2+O2↑
C、Fe與足量稀硝酸共熱：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、食醋與純堿反應：2H++CO32-═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

若49g H2SO4含有的O原子數(shù)為x，則阿佛加德羅常數(shù)（NA）等于（　�。�
A、
x
4
B、
x
2
C、x
D、2x

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科目：高中化學 來源： 題型：

1928年9月的一天，弗萊明在倫敦圣瑪麗醫(yī)院實驗室中發(fā)現(xiàn)，一個葡萄球菌培養(yǎng)皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落變得半透明，最后則完全裂解．于是，他從該青霉菌分離純培養(yǎng)物，在培養(yǎng)基上定期傳代，一傳就是10年…青霉素的問世，救治了大批因戰(zhàn)傷感染的盟軍戰(zhàn)士，當時的英首相丘吉爾非常感慨：“青霉素是同盟國在第二次世界大戰(zhàn)中獲勝的3個重要原因之一．”下列有關(guān)青霉素的說法不正確的是（　　）
A、它是人類發(fā)現(xiàn)的第一種抗生素
B、它是由真菌中的青霉菌產(chǎn)生的
C、它可以用來治療由病毒引起的疾病
D、弗萊明因為發(fā)現(xiàn)它而獲得1945年諾貝爾生理學和醫(yī)學獎

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應N2+3H2?2NH3下列各項所表示的反應速率最快的是（　�。�
A、v（N2）=0.01mol?L-1?s-1
B、v（H2）=0.2mol?L-1?s-1
C、v（H2）=0.6mol?L-1?min-1
D、v（NH3）=1.2mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①該反應在常溫下
 
自發(fā)進行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能斷定該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變                b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）                d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.46
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為
 
（取小數(shù)點后兩位，下同）；
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
；若將1.2molCO、2molH2O、0.8molH2、2.4molCO2充入反應器中，讓其在實驗2條件下反應，則平衡將向
 
（正、逆）反應方向移動．
③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學方程式是
 
．
（2）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ?mol-1；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ?mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ?mol-1．
則SO3 （g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是
 
．
（3）肼（N2H4）廣泛用于火箭推進劑、有機合成及電池燃料．肼燃料電池中，通入N2H4
的極為電池的
 
極．（填：正、負）
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下傳導O2-．電池正極反應式為
 
．

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