13．下列所采取的分離方法正確的是（　　）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來
B．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精
C．苯甲酸中含有少量氯化鈉，可用重結(jié)晶的方法提純得到苯甲酸
D．乙炔氣體中混有少量硫化氫氣體，可以通過足量溴水洗氣除去

分析 A．酒精與水互溶；
B．酒精與水易形成共沸混合物；
C．二者溶解度受溫度影響不同；
D．二者均與溴水反應(yīng)．

解答 解：A．酒精與水互溶，則酒精不能作萃取劑，故A錯誤；
B．酒精與水易形成共沸混合物，不能直接蒸餾，應(yīng)加CaO后蒸餾，故B錯誤；
C．二者溶解度受溫度影響不同，則用重結(jié)晶的方法提純得到苯甲酸，故C正確；
D．二者均與溴水反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)利用硫酸銅溶液除雜，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（　�。�
A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快
B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率
C．2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中，2molSO2在充足的氧氣中不能得到2molSO3
D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體B．乙醇溶液C．氯化鈉溶液D．蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下表符號中“2”的含義正確的一組是（　�。�
${\;}_{1}^{2}$H2He2ClCa2+
A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)
B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)
C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個數(shù)電子數(shù)
D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在HAc?H++Ac-的電離平衡中，要使電離平衡向左移動，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加HAcB．加NaAcC．加水D．加NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．酯X完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1，X水解可得酸甲和醇乙，醇氧化后可得酸丙，且甲和丙是同分異構(gòu)體，則X是（　�。�
A．CH3CH2COOCH=CH2B．CH3CH2COOCH2CH2CH3
C．CH2=CHCH2COOCH2CH2CH=CH2D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．在潮濕的環(huán)境下，黃銅（鋅銅合金）比純銅更耐腐蝕
B．向鐵棒上鍍銅時，鐵作陽極，氯化銅溶液作電解質(zhì)溶液
C．以稀硫酸作電解質(zhì)溶液，鋅銅分別作電極構(gòu)成的原電池中，鋅極上有氣泡生成
D．工業(yè)上以石墨作電極電解熔融的AlCl3制取Al時，每產(chǎn)生1mol Al，陽極就產(chǎn)生33.6L氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．煤的綜合利用對于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說法正確的是abc（填序號）．
a．煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物
b．煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學(xué)變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是H2S+2NH3•H2O═2${NH}_{4}^{+}$+S2-+2H2O．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿一石灰一石膏法流程圖1如下．

①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的
大小順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ•mol-1；
②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強或溫度．如圖2表示Y一定時，總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化
率隨X的變化關(guān)系．判斷Y1、Y2的大小關(guān)系，并簡述理由：Y1＜Y2，由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，壓強增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以
X代表壓強，Y代表溫度，壓強一定時，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式不 正確的是（　�。�
A．NH4HCO3與足量NaOH混合加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．NH3通入稀H2SO4中：NH3+H+═NH4+
C．NaOH和NH4Cl稀溶液混合加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．氨水中加入稀鹽酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O

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