某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－離子中的若干種（忽略水電離出的H+、OH-），依次進(jìn)行下列實(shí)驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

（1）用pH試紙測得溶液的pH大于7

（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后，CCl4層呈橙色

（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是③④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①⑥ D．不能確定的離子是③⑥

練習(xí)冊系列答案
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下列物質(zhì)不屬于城市空氣質(zhì)量周報報道的是

A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．懸浮顆粒

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下列離子方程式的書寫與所得結(jié)論均合理的是

選項

離子方程式

結(jié)論

A

AgCl(s)+I﹣(aq) AgI(s)+Cl﹣(aq)

溶解度：AgI>AgCl

B

Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O

氧化性：H2O2>Fe3+

C

CO32﹣+CO2+H2O===2HCO3﹣

穩(wěn)定性：HCO3﹣>CO32﹣

D

NH3+H3O+===NH4++H2O

得質(zhì)子能力：NH3>H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

A．0.1 mol·L - 1 NaHC2O4溶液與0.1 mol·L – 1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na＋)＞c(K＋) ＞c(C2O42－) ＞c(OH－) ＞c(HC2O4－)

B．20mL 0.1 mol·L - 1NH4Cl溶液與10mL 0.1 mol·L - 1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋) ＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．常溫下，pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na＋)+ c(OH－) ＞c(H＋)+ c(F－)

D．0.1 mol·L – 1 NH3·H2O溶液與0.1 mol·L – 1 HNO3溶液等體積混合，所得溶液中：

c(H＋) ＞c(OH－) + c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上期末熱身理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．用米湯檢驗含碘鹽中的碘元素

B．古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品

C．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

D．甲烷會導(dǎo)致某些溫泉有臭雞蛋氣味，塑料垃圾會造成水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

只用一種試劑或操作即可除去少量雜質(zhì)或鑒別物質(zhì)，將該試劑或操作名稱填在空格處。

編號

物質(zhì)

試劑或操作名稱

①

除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）

②

除雜質(zhì)：MgO(Al2O3)

③

除雜質(zhì)：FeCl2溶液(FeCl3)

④

鑒別：NaCl、KCl

⑤

鑒別：AlCl3、 Al2(SO4)3溶液

寫出以上表格中對應(yīng)的離子反應(yīng)：

①_________________；②______________；③___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________；

（2）實(shí)驗室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有_______、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用______試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）．

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是_______；

（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________；

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________；

（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2_____（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由．（已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17）__________________。

（7）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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下列物質(zhì)中與其他三組組成不同的是

A．金剛石、石墨、C60 B．紅磷、白磷

C．氧氣、臭氧 D．一氧化碳、二氧化碳

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將0.2mol•L﹣1HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

（ ）

A．c（HCN）＜c（CN﹣）

B．c（Na+）＜（CN﹣）

C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）

D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol•L﹣1

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