【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】試題分析：A．對于鹵素來說，隨著核電荷數(shù)的增大，元素的原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減小，元素電負性逐漸減小，A正確；B．鹵素原子最外層電子數(shù)相同，但由于F的非金屬性最強，與其他元素形成化合物時，不可能失去電子，因此F沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，B錯誤；C．一般情況下，同一主族的元素形成的化合物結構相似，相對分子質(zhì)量越大，分子之間的作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高。但是在HF的分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點比HBr、HI還高，C錯誤；D．鹵素單質(zhì)都是由分子構成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)的熔化或氣化消耗的能量就越高。即物質(zhì)的熔沸點就越高，D錯誤。答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�
A.c（Z）=0.4 mol/L
B.c（X2）=0.2mol/L
C.c（Y2）=0.4mol/L
D.c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗．從分類角度分析，下列選項正確的是（　�。�
A.實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
B.實驗②、③均為放熱反應實驗
C.②、③均未發(fā)生氧化還原反應
D.實驗①、③反應制得的物質(zhì)均為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，組成元素完全相同的是（　�。�
A.石墨與金剛石
B.水銀與銀
C.水晶與石灰石
D.青銅與銅

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【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（　　）
A.溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大
B.溶液pH值變化：甲減小乙增大
C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙
D.電極反應式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負極：Mg﹣2e﹣=Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的分類正確的是

純凈物

混合物

電解質(zhì)

酸性氧化物

A

高錳酸鉀

空氣

醋酸鈉

CO2

B

硝酸

礦泉水

氯化銨

H2S

C

鹽酸

水銀

純堿

Cl2O

D

氯化鈉

豆?jié){

銅

N2O5

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞結構和生物體內(nèi)化合物的敘述正確的是

A．細菌代謝速率極快，其細胞器膜為酶提供了附著位置

B．人體細胞內(nèi)有細胞核、線粒體和葉綠體

C．植物體內(nèi)的無機鹽大多數(shù)以離子形式存在

D．脂質(zhì)中的磷脂參與構成核糖體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分：

周期

族

1

①

2

②

3

③

④

⑤

⑥

請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）畫出元素②的離子結構示意圖_________。

（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為___________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：_____________。

（4）元素②和⑤形成的化合物的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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