甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動性甲比乙強的是

A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能

B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強

C．甲與非金屬反應(yīng)時失電子比乙少

D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡

 

C

【解析】

試題分析：A．在金屬活性性順序表中，活潑的金屬能把水會酸中是H置換出來，而活動性弱的金屬不能把水或酸中是H置換出來，因此能作為判斷金屬活動性甲比乙強的依據(jù)。正確。B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性就越強，元素的金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越弱。因此可以作為比較甲比乙的金屬性強的依據(jù)。正確。C．要比較金屬活動性的強弱，應(yīng)該看金屬原子失去電子的難易，而不是金屬原子失去電子的多少，因此不能作為判斷金屬活性性強弱的依據(jù)。錯誤。D．一般情況下，有活動性不同的金屬與電解質(zhì)溶液形成原電池時，活動性強的金屬作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；活動性弱的金屬作正極，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。所以甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡，能證明活動性甲>乙。正確。

考點：考查判斷金屬活動性強弱的方法的知識。

 

練習冊系列答案
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在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（ ）

A、具有同壓強、同體積的N2O和CO2

B、具有同溫度、同體積的CO和N2

C、具有同體積、同密度的SO2和NO2

D、具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O3

 

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用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。 利用反應(yīng)A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O，

可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

已知：Ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115．6kJ的熱量．

Ⅱ．則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為

A．16kJ B．24kJ C．32kJ D．48kJ

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州地區(qū)六校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知某烴分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為82.76%，在標準狀況下它的密度為2.59g/L。則：

（1）此有機物的相對分子質(zhì)量為 ；

（2）此有機物的分子式為 ；

（3）若該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

 

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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL2 mol／L的鹽酸，恰好完全反應(yīng)并放出標準狀況下224mL氣體；向所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL）

A．0.5mol·L-1 B．l mol·L-1 C．2mol·L-1 D．0.1mol·L-1

 

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下列有關(guān)說法不正確的是

A．互為同系物的有機物其組成元素相同，且結(jié)構(gòu)必須相似

B．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物一定互為同系物

C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

D．互為同系物的有機物其相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14 n（n為正整數(shù)）

 

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下列化學用語正確的是

A．氮分子的電子式：

B．CH4分子的球棍模型：

C．溴化鈉的電子式：

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

 

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a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A．b元素除0價外，只有一種化合價

B．五種元素中，c元素的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定

C．d氣態(tài)氫化物的水溶液既有氧化性也有還原性

D．e元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸，保存在無色試劑瓶里

 

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下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是

A．BF3 B．CCl4 C．H2O D．PCl5

 

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